首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是（   ）

    图片_x0020_415006860

    A: t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
    B: t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动
    C: t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动
    D: t1时可能使用了催化剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省长治市城区第二中学校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是（   ）
    A: 增加H2的量，反应放出的热量减小
    B: 升高温度，反应放出的热量增加
    C: 增大压强，反应放出的热量不变
    D: 加入催化剂，反应的△H减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省运城市芮城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A: 唾液可以使淀粉水解速率加快
    B: 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅
    C: 向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色
    D: 在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省运城市芮城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 今有反应X(g)＋Y(g)  2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是(   )

    图片_x0020_5621633

    A: 升高了反应体系的温度
    B: 增大了x或y的浓度
    C: 增大了反应体系的压强
    D: 使用了催化剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省鹰潭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A: 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅  
    B: 温度过高对合成氨不利
    C: 钢铁在潮湿的空气中容易生锈  
    D: 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省鹰潭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（    ）
    A: 平衡向正方向移动
    B: 平衡不发生移动
    C: C的体积分数减小
    D: C的体积分数不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省宜春市宜丰中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 回答下列有关问题
    KW的数学表达式是KW =，温度升高KW的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。
    K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行程度越，对于反应2NO2(g) N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=[N2O4]/[NO2]2 ， 式中[NO2]2表示的意义是。
    Kα通常表示弱酸的电离平衡常数，Kα值越大表示该弱酸的酸性，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Kα的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”)
    Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的。
    实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10−4 mol/L，CH3COOH的电离常数为：Ka=1.7×10−5 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

    A．向溶液A中加适量水        B．向溶液A中加适量NaOH

    C．向溶液B中加适量水        D．向溶液B中加适量NaOH.
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高二（理）上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（   ）

    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省丰城中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法错误的是(    )

    A: 该反应△H<0
    B: 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1>K2
    C: 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
    D: 状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省烟台市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。
    CuCl为(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
    在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：

    a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2

    B.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2

    若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）

    实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：

    CuCl2+Cu+2HCl(浓) 2HCuCl2(无色) 2CuCl↓(白色)+2HCl

    ①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是。

    ②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14 ， 则Cu++H2O CuOH+H+的平衡常数为：

    ③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用（填编号）试剂进行洗涤。

    a．蒸馏水      

    b.稀硫酸      

    c.氯化铜溶液     

    d.乙醇

    ④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省德州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮