万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在容积不变的密闭容器中存在如下平衡：2SO₂(g)＋O₂(g)D2SO₃(g) △H= −QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是( )

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A: 图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对平衡的影响

B: 图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率和平衡的影响

C: 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D: 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

2．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H = -196.0 kJ．mol^-1 ，测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是（）

	容器1	容器2	容器3
应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO₂、1mol O₂	4mol SO₃	2 mol SO₃
平衡v正(SO₂)/mol•L^-1•S^-1	v₁	v₂	v₃
平衡c(SO₃)/mol•L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
反应能量变化	放出a KJ	吸收b KJ	吸收c KJ
物质的平衡转化率α	α₁（SO₂）	α₂（SO₃）	α₃（SO₂）
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

A: v_1< v_2,c₂<2c₁

B: K_1> K₃ ， p_2>2p₃

C: v₁< v₃ ， α₁(SO₂ ) <α₂(SO₃ )

D: c_2>2c₃ ， α₂(SO₃ )+α₃(SO₂ )<1

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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3．将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法错误的是（）

A: 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.15 mol/(L·s)

B: 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C: 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

D: 2 s后物质A的转化率为30%

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ )

A: 1mol B和1mol C

B: 2mol A，3mol B和1mol He（He不参加反应）

C: 2mol C

D: 2mol A，3mol B和3mol C

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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5． Bodensteins研究反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号	起始物质	t/min	0	20	40	60	80	100
Ⅰ	0.5mol I₂、0.5mol H₂	w(HI)/%	0	50	68	76	80	80
Ⅱ	x mol HI	w(HI)/%	100	91	84	81	80	80

研究发现上述反应中：v_正=k_a•w(H₂)•w(I₂)，v_逆=k_b•w²(HI)，其中k_a、k_b为常数。下列说法错误的是( )

A:

B: 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.025 mol•L^-1•min^-1

C: 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H₂、I₂、HI，反应逆向进行

D: 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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6．在工业上常用CO与H₂合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH＝－574.4 kJ·mol^－¹。

下图是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H₂表示平均反应速率v(H₂)=mol/(L·min），且反应前后体系的压强之比为。

在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H₂。CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

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①A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为L。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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7．一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入NO₂ (气体）和N₂O₄ (无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

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0~3min内用N₂O₄表示的平均反应速率为。

若升高温度，则v(正）(填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆）。

若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v(NO₂)=0.2mol·L^-1·s^-1 ，乙中v(N₂O₄)=9mol·L^-1·min^-1 ，则(填“甲”或“乙”）中反应更快。

下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A v(NO₂)=2 v(N₂O₄)

B 容器内压强不再发生变化

C X的体积分数不再发生变化

D 容器内气体的原子总数不再发生变化

E 相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X

F 相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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8．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅+H₂O⇌CH₃COOH+C₂H₅OH．已知该反应的速率随c(H⁺)的增大而加快。如图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是( )

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A: 反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H⁺)逐渐增大所致

B: A，B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

C: 图中t₀时反应达到平衡状态

D: t_B时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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9．已知2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

比较ab(填“＞”“＝”或“＜”)。

下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁T₂(填“＞” “＝”或“＜”)。

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系(用代数式表示)。

在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____。

为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。

若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则db(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是。

在一定温度下，向一个容积可变的容器中，加入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。

难度：中等题型:常考题来源：吉林松原乾安七中2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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10．乙酸蒸汽能形成二聚分子：2CH₃COOH(g) $\text{[math]}$ (CH₃COOH)₂ (g) △H＜0，现欲测定乙酸分子的相对分子质量。应采用的条件为( )

A: 低温低压

B: 低温高压

C: 高温高压.

D: 高温低压

难度：中等题型:常考题来源：吉林松原乾安七中2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

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