万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知某气体反应的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$ ，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

写出上述反应的化学方程式。

已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH(g）	CH₃OCH₃(g）	H₂O(g）
浓度/（mol•L^-1）	0.54	0.68	0.68

①此时温度400℃，则某时刻υ_正υ_逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υ_Bυ_D ，理由是。

图片_x0020_100024

一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是。

a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积 d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷

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2．二氧化氮可由NO和O₂生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH，n(NO)、n(O₂)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O₂)/mol	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

已知：K₈₀₀_℃>K₁₀₀₀_℃ ，则该反应的ΔH0(填“大于”或“小于”)，用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率为。

能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．容器内气体颜色保持不变 b．2v_逆(NO)＝v_正(O₂)

c．容器内压强保持不变 d．容器内气体密度保持不变

为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有。

在题述条件下，计算通入2molNO和1molO₂的平衡常数K＝。

在题述条件下，若开始通入的是0.2molNO₂气体，达到化学平衡时，NO₂的转化率为。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

①CH₄(g)＋4NO(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O ΔH<0

②CH₄(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH<0

对于反应②，欲提高NO₂的转化率，可采取的措施有。

a．增加原催化剂的表面积 b．降低温度 c．减小投料比[n(NO₂)/n(CH₄)] d．增大压强

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷

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3． t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－¹)	0.1	0.2	0
2 min时浓度/(mol·L^－¹)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L^－¹)	0.05	0.05	0.1

A: 平衡时，X的转化率为20%

B: t ℃时，该反应的平衡常数为40

C: 平衡后，增大体系压强，v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

D: 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L^－¹·min^－¹

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4．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）

A: 开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B: 工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率

C: 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D: 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

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5．下列各表述与示意图一致的是（）

图片_x0020_759580610

A:

B:

C: 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO₄酸性溶液与过量0.1mol/LH₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)随时间的变化

D: 图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)+H₂(g)CH₃CH₃(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学10月月考试卷

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6． COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是（）

A: ①②④

B: ①④⑥

C: ②③⑥

D: ③⑤⑥

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7．

高温下，C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) ΔH>0，反应的化学平衡常数表达式K= ，该反应随温度升高，K值（填增大、减小或不变），该反应在高温下自发进行的原因是。

向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是（请从平衡的角度用化学用语及必要的文字说明）。

密闭容器中充入N₂O₄达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为。

多元弱酸的逐级电离平衡常数为K₁、K₂、K₃……，则K₁、K₂、K₃的大小关系为。

1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化如图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式，向上述可逆反应中加入催化剂，则E₁（填增大、减小或不变，下同）；此反应的ΔH。

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8．下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X (g) + Y (g) $\text{[math]}$ 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是:（）

图片_x0020_277313956

A: 加入W

B: 增大X的浓度

C: 升高温度

D: 增大压强

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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9．在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（）

A: 800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B: 427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C: 800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D: 800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），则平衡时CO转化率为33.3%

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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10．已知某可逆反应aA(g)＋bB(g) $\text{[math]}$ cC(g) ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是( )

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A: p₁＜p₂ ， T₁＞T₂ ， a＋b＜c，ΔH＞0

B: p₁＜p₂ ， T₁＞T₂ ， a＋b＞c，ΔH＞0

C: p₁＞p₂ ， T₁＜T₂ ， a＋b＜c，ΔH＜0

D: p₁＞p₂ ， T₁＜T₂ ， a＋b＞c，ΔH＜0

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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