万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（）

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A: 正反应吸热：m＋n

B: 正反应吸热：m＋n>p＋q

C: 正反应放热：m＋n>p＋q

D: 正反应放热：m＋n

难度：中等题型:常考题来源：吉林省通化市梅河口市博文学校2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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2．在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) ⇌cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中错误的是 ( )

A: 平衡向逆反应方向移动

B: a + b < c + d

C: Z的体积分数增加

D: X的转化率下降

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3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，回答下列问题：

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从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为，X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。

该反应的化学方程式为。

10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_____。

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4．下列叙述及解释正确的是( )

A:

B:

C:

D:

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5．已知H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）

A: 甲、乙提高相同温度

B: 甲中加入0.1mol He，乙不改变

C: 甲降低温度，乙不变

D: 甲增加0.1molH₂ ，乙增加0.1mol I₂

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6．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－¹ ， ΔS＝＋133.7 J·mol^－¹·K^－¹ ，该反应在低温下(“能”或“不能”)自发进行。

已知在400 ℃时，N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的K＝0.5。

①在400 ℃时，2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋3H₂(g)的K′＝(填数值)。

②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v_正(N₂)(填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”)v_逆(N₂)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

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7．反应CO+H₂O (g) $\text{[math]}$ CO₂+H₂在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是( )

A: 将压强减小至原来的一半

B: 将反应温度升高至100℃

C: 添加催化剂

D: 增大水蒸气的浓度

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8． 1000 K时，反应C(s)+2H₂(g)C $\text{[math]}$ H₄(g)的K =8.28×10⁷ ，当H₂、CH₄气体物质的量浓度分别为0.7 mol·L^－¹ 、0.2 mol·L^－¹ 时，上述反应（）

A: 正向移动

B: 逆向移动

C: 达到平衡

D: 不一定

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9．某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) $\text{[math]}$ 2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M(g)和1 mol N(g) 的混合气体，则达到化学平衡时M的转化率是（）

A: 20%

B: 40%

C: 80%

D: 60%

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10．在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)　ΔH ，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(A)/mol	4.0	2.5	1.5	n₂	n₃
n(C)/mol	0	1.5	n₁	3	3

回答下列问题：

随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是。

该温度下，上述反应的化学平衡常数为。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的。

下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是。

A．反应速率：v_A(正)+v_B(正)=v_C(逆)

B．A的质量不再改变

C．B的转化率不再改变

D．密度不再改变

若反应C(g) $\text{[math]}$ A(g)+B(g) ΔH＞0，进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。

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①由图1可知，T₁（填“>”“<”或“=”）T₂。

②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是。

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