万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

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常温下，向100 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01 mol . L^-1HA溶液中由水电离出的c(H⁺) =mol/L。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为。

③K点时，溶液中c(H⁺)+c(M⁺)-c(OH^-)= mol/L。

20°C时，有c(H₂C₂O₄)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ ) = 0.100 mol/L的H₂C₂O₄、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H₂C₂O₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：

①Q点：c(H₂C₂O₄) c( $\text{[math]}$ ) (填 “＞”、“＜”或“＝”)

②该温度下 $\text{[math]}$ 的电离常数K =。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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2．密闭容器中：xA(g)+yB（g） $\text{[math]}$ zC(g) △H<0，达到平衡后A气浓度为0.5mol/L；恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再达平衡，测A浓度为0.3 mol/L。下列叙述正确的是（）

A: 平衡向右移动

B: x+y>z

C: B的转化率提高

D: C的体积分数增加

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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3．在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH₃ $\text{[math]}$ N₂+3H₂ ，达到平衡时，容器内N₂的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的含量仍为a%的是（）

A: 3molH₂和1molN₂

B: 2molNH₃和1molN₂

C: 2molN₂和3molH₂

D: 0.1molNH₃ ， 0.95molN₂和2.85molH₂

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量的镁条，该体系 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线如图所示。实验观察到 $\text{[math]}$ 点开始溶液中有白色沉淀生成，已知 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：广东省深圳市2020年高考理综-化学一模试卷

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5．大气环境中NO_X的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

该反应在常温下可以自发进行，则反应的 $\text{[math]}$ 0(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是(任写一条)。

以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：

第一步： $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$

第三步：

第四步： $\text{[math]}$

对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通入 $\text{[math]}$ 使其浓度达到 $\text{[math]}$ 。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是(用a、b、c表示)； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 去除NO效果比C更好，其依据是(写一条)。

②上述实验中，490℃时，若测得 $\text{[math]}$ 对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是。

A．及时分离出 $\text{[math]}$ B．压缩体积

C．恒容下，向体系中通入氮气 D．寻找更好的催化剂

③490℃时的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为(保留二位有效数字)。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省深圳市2020年高考理综-化学一模试卷

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6．钼和钒在炼钢、有机化工、高科技等领域有广泛应用。一种从炼油工业的废催化剂（主要成分为V₂O₅、MoO₃、Al₂O₃、硫化物和碳氢化合物）中回收钼、钒的工艺流程如图：

“气体”除CO₂、H₂O外，还含有的主要成分是。

“破碎”的目的是；缎烧中V₂O₅转化的化学方程式是。

加人物质X的目的是调节溶液pH除铝，X的化学式是。

“沉钒”过程中控制pH为8.35，其他条件一定时，钒的沉淀率与加铵系数K_NH4Cl、温度的关系分别如图1、图2，则应选择的加铵系数是；温度超过80°C时，钒的沉淀率下降的原因是。

钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]在高温下通入H₂可制得单质钼，该过程的化学方程式是。

难度：困难题型:模拟题来源：广东省茂名市2020年高考理综-化学一模试卷

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7．常温下，控制条件改变0.1 mol·L^-1二元弱酸H₂C₂O₄溶液的pH，溶液中的H₂C₂O₄、HC₂O $\text{[math]}$ 、C₂O $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-1gc(OH^-)，δ(X)= $\text{[math]}$ 。下列叙述错误的是（）

A:

B: 若升高温度，a点移动趋势向右

C:

D:

难度：困难题型:模拟题来源：山东省潍坊市2020年高考化学一模试卷

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8．在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（）

A: 升高温度.平衡常数增大

B: W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C: Q点时,Y的转化率最大

D: 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

难度：中等题型:常考题来源：四川省泸县五中2019-2020学年高二下学期化学第一次在线月考试卷

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9． CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。

甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H<0

①T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1.2 mol H₂ ，一段时间后达到平衡，此时H₂与CH₃OH的体积分数之比为2：5，该反应的平衡常数K＝；此时若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH₃OH(g)，则平衡将移动。(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)

②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H₂ ，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是。b、d点的正反应速率v_b(CO)v_a(CO).