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部编版： 必修1
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  • 1． 气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。
    在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示。

    图片_x0020_1003734286

    在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__。

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
    化学平衡常数K(B)、K(C)、K(D)的大小关系是：。
    计算图中A点的平衡常数Kp=。

    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用P1或P2或P3表示）。

    已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g)（未配平），为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中NH3/NO2表示氨氮比，O2%表示氧气含量]。

    ①图2中，最佳氨氮比为2.0，理由是 。

    ②请在图3中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波十校2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷
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  • 2． 向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S 图片_x0020_125327907 Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.1×10-15 ， 溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是（   ）

    图片_x0020_1638840213

    A: Ksp(CuS)的数量级为10-37
    B: a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
    C: 向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动
    D:
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2019-2020学年高三下学期化学6月理综试卷
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  • 3． 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

    容器

    编号

    物质的起始浓度(mol·L-1)

    物质的平衡浓度(mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    I

    0.6

    0

    0

    0.2

    II

    0.3

    0.5

    0.2

    III

    0

    0.5

    0.35

    下列说法错误的是（   ）
    A: 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5
    B: 达平衡时，容器II中c(O2)/c(NO2)比容器I中的小
    C: 达平衡时，容器III中NO的体积分数小于50%
    D: 当温度改变为T2时，若k正=k逆 ， 则T2>T1
    难度： 困难 题型:常考题 来源：天津市耀华中学2019-2020学年高三下学期化2月月考试卷
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  • 4． 研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    图片_x0020_1995697812

    有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有（   ）
    A: 投料比不变，增加反应物的浓度
    B: 使用催化剂Cat.2
    C: 升高反应温度
    D: 增大CO2和H2的初始投料比
    难度： 困难 题型:常考题 来源：天津市耀华中学2019-2020学年高三下学期化2月月考试卷
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  • 5． 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    700

    700

    800

    反应物投入量

    2 mol SO2、

    1 mol O2

    4 mol SO3

    2 mol SO2、

    1 mol O2

    平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1

    v1

    v2

    v3

    平衡c(SO3)/mol·L－1

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的平衡转化率α

    α1(SO2)

    α2(SO3)

    α3(SO2)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是（   ）
    A: v1＜v2 ， c2＜2c1
    B: K1＞K3 ， p2＞2p3
    C: v1＜v3 ， α1(SO2)＞α3(SO2)
    D: c2＞2c3 ， α2(SO3)＋α3(SO2)=1
    难度： 困难 题型:常考题 来源：天津市耀华中学2019-2020学年高三下学期化2月月考试卷
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  • 6． 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（   ）
    A: 图片_x0020_100002 探究反应物浓度对化学平衡的影响
    B: 图片_x0020_474441260 探究催化剂对反应速率的影响
    C: 图片_x0020_347152177 将NO2球浸泡在冷水和热水中，探究温度对化学平衡的影响
    D: 图片_x0020_100005 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京清华附中2019-2020学年高三下学期化学月考试卷
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  • 7． 已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol⋅L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法错误的是（    ）

    图片_x0020_1759320096

    A: 平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大
    B: A点CrO42-的平衡转化率为50%
    C: A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014
    D: 平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol⋅L-1
    难度： 困难 题型:常考题 来源：北京清华附中2019-2020学年高三下学期化学月考试卷
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  • 8． 关于化学平衡常数，下列说法错误的是（    ）
    A: 化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
    B: 对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
    C: 温度越高，K值越大
    D: 化学平衡常数随温度的改变而改变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市平谷区第五中学2019-2020学年高一下学期化学4月月考试卷
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  • 9． 已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法错误的是（       ）

    图片_x0020_100018

    A: 平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大
    B: A点CrO42-的平衡转化率为50%
    C: A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014
    D: 平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol·L-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京清华附中2019-2020学年高二下学期化学居家月考试卷
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  • 10． 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)在密闭容器中进行，如图表示反应时间 t时、温度 T 和压强P 与反应混合气体中 C 的体积分数(C%)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（   ）

    图片_x0020_100003

    A: T12    P1>P2    m＋nH>0
    B: T1>T2    P12    m＋n>p    ΔH<0
    C: T12    P1>P2    m＋nH<0
    D: T1>T2    P12    m＋n>p    ΔH>0
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京清华附中2019-2020学年高二下学期化学居家月考试卷
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