万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	220
平衡常数	5×10⁴	2	2× 10^-5

下列说法正确的是（）

A: 由表中数据分析知生成 Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

B: 25℃ 时反应 Ni(CO)₄(g) ⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10^-4

C: 80C℃达到平衡时，测得c(CO)=1mo1·L^-1 ，则c[Ni(CO)₄]=2mo1·L^-1

D: 80℃，若测得 Ni(CO)₄、CO 浓度均为0.5mo1·L^-1 ，则此时v(正)＞v(逆)

难度：中等题型:常考题来源：吉林省松原市扶余市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

该反应的化学平衡常数表达式为K=。已知：K₁₀₀₀_℃＞K₈₀₀_℃ ，则该反应是反应。(填“吸热”或“放热”)；

已知在800℃时，该反应的平衡常数K₁=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂=。

能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)•c(H₂)=c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为℃。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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3．恒温恒容时,NO₂和N₂O₄之间发生反应:N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g),如图所示。

图片_x0020_100024

曲线(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。

若升高温度,则v(NO₂)(填“增大”或“减小”)。

若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1,乙中v(N₂O₄)=0.2 mol·L^-1·min^-1,则中反应更快。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省七台河市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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4．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)

N₂O₅(g)+O₂(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )

A	B	C	D

升高温度，正反应方向是放热反应	0~3s内，反应速率为：v(NO₂)＝0.2 mol·L^-1·s^-1	t₁时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O₂)

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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5．可送反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+dD(s) △H=-QkJ/mol，反应过程中，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是( )

A: T₁＜T₂ ， Q＞0

B: 增大压强，B的转化率减小

C: 当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化

D: a+b＞c+d

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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6．一定条件下，将amolA与15molB的混合气体通入一固定体积为5L的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）

若反应进行到10min时达到平衡，n₁（A）=13mol，n₁（C）=6mol，；计算a的值；这段时间内的C平均反应速率为。

反应达平衡时，B的转化率为分别为；A的体积分数为。

下列操作能使该反应的反应速率增大的是___。

反应过程中容器内气体的密度是（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量是。

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区玉林市北流市实验中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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7．

①已知反应A(g)＋B(g ) $\text{[math]}$ 2D(g)，若在起始时c(A)＝a mol• L^－1 ，

c（B）＝2amol• L^－1 ，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是（选填字母序号）。

②在 298K时，反应 A（g） $\text{[math]}$ 2B（g）的 K_P＝0.1132 KPa，当分压为 P（A）＝P（B）＝1KPa时，反应速率 υ_正υ_逆（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）。

③温度为 T时，某理想气体反应 A（g）＋B（g ） $\text{[math]}$ C（g）＋M（g），其平衡常数 K为0.25，若以 A∶B ＝1∶1发生反应，则 A的理论转化率为％（结果保留3位有效数字）。

富勒烯 C₆₀和 C₁₈₀可近似看作“ 完美的” 球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的 C₆₀的量比 C₁₈₀的量大得多。已知两个转化反应：

反应物 $\text{[math]}$ 3C₆₀

反应物 $\text{[math]}$ C₁₈₀

则势能（活化能）与反应进程的关系正确的是（选填字母序号）。

甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是 O₂氧化法不可避免地会深度氧化成 CO。

脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的 lgK随温度 T的变化曲线如图所示。写出图中曲线①的化学反应方程式；

曲线③的化学反应方程式为；曲线②对应的化学反应是（填“ 放热” 或“ 吸热” ）反应。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省2020年高考理综-化学模拟试卷

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8．过氧乙酸（CH₃COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH₃COOH）与双氧水（H₂O₂）共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH₃COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器 1和 8，温度维持为

55℃；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器 3的活塞，逐滴滴入浓度为 35％的双氧水，再通入冷却水；

Ⅲ.从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器 2中的混合物，

得到粗产品。

仪器 6的名称是，反应器 2中制备过氧乙酸（CH₃COOOH）的化学反应方程式为。

反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是。

实验中加入乙酸丁酯的主要作用是__________________（选填字母序号）。

从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到（填现象）时，反应结束。

粗产品中过氧乙酸（CH₃COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 0.1mol• L^－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘

（I₂＋2S₂O₃²^－ $\text{[math]}$ 2I^－＋S₄O₆²^－）；重复 3次，平均消耗量为 V₁mL。再以 0.02mol• L^－1的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V₂mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 mol• L^－1。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省2020年高考理综-化学模拟试卷

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9． CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

CO₂可以被 NaOH溶液捕获，若所得溶液c（HCO₃^－）∶c（CO₃²^－）＝2∶1，溶液

PH＝。（室温下，H₂CO₃的 K₁＝4× 10^－7；K₂＝5× 10^－11）

CO₂与 CH₄经催化重整，制得合成气：

CH₄（g）＋CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g）＋2H₂（g）

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的 Δ H＝。分别在VL恒温密闭容器 A（恒容）、B（恒压，容积可

变）中，加入 CH₄和 CO₂各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填 “A” 或 “B ” ）。

按一定体积比加入 CH₄和 CO₂ ，在恒压下发生反应，温度对 CO和 H₂ 产率的影

响如图1所示。此反应优选温度为900 ℃的原因是。

在 T₁温度时，将 CH₄和 CO₂各1．0mol充入2L密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CH₄转化率为40％，则

①容器内的压强与起始压强之比为；

②此温度下，若该容器中含有 CH₄、CO₂、H₂、CO各 1．0 mol，则此时反应所处的

状态为（填 “向正反应方向进行中” “向逆反应方向进行中” 或“平衡状态” ）

③欲使甲烷的平衡转化率提高，应应采取的措施是（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

难度：困难题型:模拟题来源：河北省承德市围场卉原中学2020年高考理综-化学模拟试卷

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10．亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

装置A制取SO₂

①A中反应的化学方程式为。

②导管b的作用是。

装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是(只写1种)。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是。

装置C的主要作用是(用离子方程式表示)。

该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是。

测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L⁻¹、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10mL 25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L⁻¹草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄

①配平：MnO $\text{[math]}$ +C₂O $\text{[math]}$ +=Mn²⁺++H₂O

②滴定终点时的现象为。

③亚硝酰硫酸的纯度=。（精确到0.1%）[M(NOSO₄H)=127g·mol⁻¹]

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省安康中学2020年高考理综-化学三模试卷

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