万考题-全国中小学题库

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1．已知：2X(g)+Y(g)⇌2Z(s) △H=－M kJ·mol^-1。T℃，将2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入体积为1L的恒容密闭容器中进行反应， 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法错误的是（）

A: 其他条件不变，压缩容器，逆反应速率不变

B: 在10 min内，X的反应速率为0.02 mol·L^-1·min^-1

C: 在5 min末，X、Y的转化率不相等

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市效实中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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2． T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H=－M kJ·mol^－¹。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是（）

A: 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L^－¹·min^－¹

B:

C: 增加X的物质的量可以加快反应速率

D: 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市奉化高中、慈溪市三山高中等六校2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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3．

在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅ ，发生如下反应:2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)。反应至5min时，测得N₂O₅转化了20%，则v(NO₂)为，c（N₂O₅）为，O₂的物质的量浓度为。

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

图片_x0020_100025

①该反应的化学方程式为。

②反应至平衡时，v（X）为，c（Z）为。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时(填“增大”“减小”或“相等”)。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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4．用6 g CaCO₃与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO₂ ，反应过程中生成的CO₂的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是（）

图片_x0020_239540621

A: OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

B: EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

C: 在F点收集到的CO₂的体积最大

D: 在G点以后收集的CO₂的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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5．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）

图片_x0020_100027

A: E_a为逆反应活化能，E

为正反应活化能

B: 该反应为放热反应，ΔH＝E_a^’－E_a

C: 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D: 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

难度：困难题型:常考题来源：浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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6．向盛有少量CuCl₂溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述错误的是( )

A: 开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液

B: Cu(OH)₂溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-

C: 开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液

D: 开始生成Cu(OH)₂ ，之后生成更稳定的配合物

难度：中等题型:常考题来源：吉林省通化市通化县综合高级中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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7．我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：

主反应：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)＋CH₃OH(g) ΔH₁=-23.61kJ•mol^-1

副反应：CH₃COOCH₃(g)＋C₂H₅OH(g) $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅(g)＋CH₃OH(g) ΔH₂=0.99kJ•mol^-1

在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：H₂→2H*

表面反应：CH₃COOCH₃+4H*→CH₃CH₂OH*+CH₃OH*

化学脱附：CH₃CH₂OH*→CH₃CH₂OHCH₃OH*→CH₃OH

已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。

2CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅(g)＋2CH₃OH(g) ΔH₃则ΔH₃=。

下列条件，有利于提高C₂H₅OH平衡产率的是___。

在1L密闭容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)[x= $\text{[math]}$ ]的关系如图1。

①x₁、x₂、x₃的大小关系为。

②250℃、x₁=10，C₂H₅OH的选择性为60%，则主反应的平衡常数为(保留2位有效数字）。（如乙醇选择性= $\text{[math]}$ ）

其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图2所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为。

若仅发生主反应，在恒压条件下，充入乙酸甲酯和氢气各2mol一段时间后达平衡，若在t₁时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t₂时重新达到平衡，请在图3中画出t₁~t₃的正逆反应速率变化的示意图。。

难度：困难题型:模拟题来源：浙江省温州市2020年高考化学4月二模试卷

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8．氢气是一种清洁能源，科学家探索利用石油工业中的废气H₂S制取H₂。

I.热分解制氢：H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。

①101kPa时，改变H₂S与Ar物质的量之比1：19充入容器甲。保持压强不变，反应在不同温度下达到平衡时，反应物和生成物的气体体积分数如图1和图2所示；

②1100℃，101kPa时，改变H₂S与Ar的物质的量之比，将气体充入容器乙。保持压强不变，H₂S的转化率随停留时间变化如图3；

③K_p：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p。如p(B)=p•x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数：

④停留时间：停留时间也称接触时间，指原料在反应区或在催化剂层的停留时间。

下列有关热分解硫化氢制氢的说法正确的是。

A．b曲线对应物质的分子式为S₂

B．随温度升高，容器甲内气体密度减小

C．H₂S热分解的活化能大于其逆反应的活化能

D．由图3可知H₂S的浓度越低，热分解反应的速率越大

T℃时H₂S分解反应的K_p=1.26×10³Pa，据图2判断T℃约为___。

保持甲容器的其它初始实验条件不变，仅改变温度，进行多次重复实验。在图2中画出当停留时间为0.6s时，800℃~1050℃范围内H₂S体积分数趋势图。

图3中，当停留时间为1.6s时，H₂S的转化率由(1)到(5)变化的原因。

分别在200℃，400℃，600℃的空气中焙烧按一定工艺流程制得的CdS/ZnO光催化剂，考察焙烧温度对催化剂分解制氢效果影响（控制其它条件相同），实验结果见图4。600℃焙烧制得的催化剂催化效率较低的可能原因是。

难度：困难题型:模拟题来源：浙江省绍兴市2020年高考化学联考模拟试卷

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9．在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N₂O₄ ，容器内N₂O₄和NO₂的物质的量变化如下表所示：

时间/s	0	2	10	30	60	90
n(N₂O₄)/mol	0.3	0.25	0.15	0.125	b	0.12
n(NO₂)/mol	0	0.1	a	0.35	0.36	0.36

下列说法正确的是（）

A: 10s时，以NO₂浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•^-1•s^-1

B: 该温度下反应2(NO₂g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.216

C: 35s时容器内压强为反应前的1.6倍

D: 其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO₂建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省绍兴市2020年高考化学联考模拟试卷

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10．

汽车尾气中的 NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

①已知该反应在较低温度下能自发进行，则反应 2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂ (g)，ΔH0（填“>” “=”或“<”）。

②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施有 (填字母序号)

a.改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加 NO 的浓度 d．升高温度

在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂ ，将一定比例的O₂、NH₃ 和NO_x的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

解释在50 ℃～150 ℃范围内随温度升高，NO_x的去除率迅速上升的原因是

NH₃催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术：4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH<0。密闭容器中，在相同时间内，在催化剂 A作用下脱氮率随温度变化如图所示。

现改用催化能力稍弱的催化剂B进行实验，请在上图中画出在催化剂 B作用下的脱氮率随温度变化的曲线（不考虑温度对催化剂活性的影响）。

某研究小组利用反应：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) △ H= -34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得 NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，在 1050 K 前，反应中 NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为；在 1100 K 时，N₂的体积分数为。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp )。在 1050 K、1.1×10⁶ Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=（已知：气体分压(P分) =气体总压(Pa)×体积分数）

难度：困难题型:模拟题来源：浙江省杭州市高级中学2020年高考化学5月模拟试卷

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