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已知：i. AgCl(s) + 3Cl-(aq)⇌AgCl(aq)
ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：
盐
AgCl
Ag2S
Ag2SO3
Ag2SO4
CuS
溶解度/g
1.5×10-4
1.3×10-16
4.6×10-4
0.796
1.08×10-17
颜色
白色
黑色
① AgNO3溶液是溶液(填“a”或“b”)，另一溶液是NaCl溶液。
② 现象a是。
① 白色固体含AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：。
② 小组同学对Ag2S转化为AgCl的原因提出假设：
假设一：S2-可与Cu2+形成CuS，从而降低 ， 加入Cu2+是使Ag2S发生转化的主要原因；
假设二：Ag+可与Cl-形成 ， 从而降低 ， 加入Cl-是使Ag2S发生转化的主要原因。
……
小组同学设计对比实验，证明假设二不合理 ， 实验操作和现象是。
① 加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是。
② 检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是。
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述错误的是（ ）
待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：增大浓度，导致QK(填“>”或“<”)，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
①请在图中将方案补充完整。
②能够证明增大生成物浓度导致平衡移动的实验现象为。
实验I、II从不同的角度佐证了是一个可逆反应。
角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为。(填“I”或“II”)
角度2：。
1.01×102
5.05×102
1.01×103
1.01×104
400
99.2
99.6
99.7
99.9.
200
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
在实际生产中，下列条件最适宜的是（ ）
进入组卷
， 加入Cu2+是使Ag2S发生转化的主要原因；
， 从而降低
， 加入Cl-是使Ag2S发生转化的主要原因。