万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合于 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，保持容器体积不变， $\text{[math]}$ 末反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ ，下列推断错误的是（）

A:

B: 该温度下的平衡常数为16

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．新制氯水中存在平衡： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，加入少量的下列物质，能使 $\text{[math]}$ 浓度增大的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．将0.1mol M、0.2mol N和0.2mol M、0.4mol N，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列比值为1：2的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．实验小组探究酸对Fe³⁺+3SCN^－ $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃平衡的影响。将0.005 mol∙L⁻¹FeCl₃溶液(接近无色)和0.01 mol∙L⁻¹KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。

FeCl₃水解显酸性的原因是(用方程式表示)。

甲同学认为加入酸后，会使Fe³⁺+3SCN^－ $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃体系中浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。

（设计并实施实验）

（查阅资料）

Fe³⁺和Cl^－、SO $\text{[math]}$ 均能发生络合反应：

Fe³⁺+4Cl^－ $\text{[math]}$ [FeCl₄]^－(黄色)；Fe³⁺+2SO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ [Fe(SO₄)₂]^－(无色)。

实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3 mol∙L⁻¹KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

实验①的目的是。

根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：。

实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL0.0025 mol∙L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液(无色)，加入1mL0.01 mol∙L⁻¹KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol∙L⁻¹H₂SO₄溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL 0.005 mol∙L⁻¹FeCl₃溶液，

结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是。

乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：、。

难度：困难题型:常考题来源：北京市海淀区2021届高三上学期期末考试化学试题

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5． 400℃，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=0.5。相同温度下，按4种不同投料比在密闭容器中分别进行实验，某时刻测得4组数据。

	①	②	③	④
c(N₂)/mol·L^-1	1	0.6	20	1.2
c(H₂)/mol·L^-1	1	1	0.1	2
c(NH₃)/mol·L^-1	1	1.2	0.1	1.2

下列说法正确的是（）

A: ①中反应正向进行

B: ②的平衡常数最大

C: ③中反应达到平衡

D: 使用催化剂可以提高④中H₂的平衡转化率

难度：中等题型:常考题来源：北京市昌平区2021届高三上学期期末考试化学试题

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6．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na⁺(aq) $\text{[math]}$ NaUr(s)+H⁺(aq) ∆H＜0。下列说法错误的是（）

A: 寒冷季节更易诱发关节疼痛

B: 大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C: 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

D: 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

难度：中等题型:常考题来源：北京市房山区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A: 向Fe(SCN)₃溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深

B: NO₂和N₂O₄的混合气体升温后红棕色加深

C: SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D: 将FeCl₃溶液加热蒸干不能得到FeCl₃固体

难度：中等题型:常考题来源：北京市西城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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8．向某密闭容器中充入 NO₂ ，发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N₂O₄ 为无色气体）

t/℃	27	35	49	70
NO₂%	20	25	40	66
N₂O₄%	80	75	60	34

下列说法错误的是( )

A:

B: 平衡时，NO₂的消耗速率为N₂O₄消耗速率的2倍

C: 室温时，将盛有NO₂的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D: 增大NO₂起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数

难度：中等题型:常考题来源：北京市房山区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、 $\text{[math]}$

欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。

80℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。

①写出该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。

②该时刻反应(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。

830℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol $\text{[math]}$ 混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为。

图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着 $\text{[math]}$ 的变化趋势。判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的大小关系：。说明理由。

实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米= $\text{[math]}$ 米，1纳米= $\text{[math]}$ 米)。投入纳米CaO比微米CaO， $\text{[math]}$ 的体积分数更高的原因是。

难度：困难题型:常考题来源：北京市丰台区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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10．一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法错误的是（）

实验	温度/K	起始时各物质的浓度/(mol/L)			平衡时物质的浓度/(mol/L)
实验	温度/K	c(X)	c(Y)	c(Z)	c(Z)
Ⅰ	400	0.2	0.1	0	0.08
Ⅱ	400	0.4	0.2	0.2	a
Ⅲ	500	0.2	0.1	0	0.025

A: 达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%

B: 化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)

C: 达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ

D: 按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行

难度：中等题型:常考题来源：北京市西城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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