万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在密闭容器中，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合加热到800 ℃，发生下列反应： $\text{[math]}$ ，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为 $\text{[math]}$ 。求：

达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况下)和该反应的化学平衡常数；

达到平衡后向该平衡体系中通入 $\text{[math]}$ 水蒸气，达到新的平衡状态时，求 $\text{[math]}$ 的物质的量分数。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠五中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2． $\text{[math]}$ 在KI溶液中存在平衡 $\text{[math]}$ ，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列说法正确的是（）

A:

B: 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C: 在上述体系中加入苯，平衡不移动

D: 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

难度：中等题型:常考题来源：安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠五中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：

图片_x0020_100003

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则下列对t₂、t₄、t₆、t₈时改变条件的判断正确的是( )

A: 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

B: 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

C: 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D: 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

难度：中等题型:常考题来源：河北省实验中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．在 0.1molL⁻¹醋酸溶液中存在：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ ，对于该平衡，下列叙述错误的是 ( )

A: 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动

B: 加入少量 NaOH 固体，溶液的H⁺浓度减小

C: 升高温度，电离程度增大

D: 加入少量 CH₃COONa 固体，CH₃COO^-浓度减小

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区大港油田第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．

H₂S溶于水的电离方程式为；。

①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向移动(填写“左”或“右”)，c(H⁺)， c(S^2-)。(填写“增大”、“减小”或“不变”，下同) (提示：CuS难溶于水)

②向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向移动，c(H⁺)， c(S^2-)。

③若将H₂S溶液加热至沸腾，c(H₂S)。

某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7mol·L^-1 ，则此时溶液的c(OH^-)是mol·L^-1 ，这种水显(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6mol·L^-1 ，则c(OH^-)=mol·L^-1^。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

①准确称取烧碱样品2.50 g，将样品配成250 mL的待测液。

②滴定管使用前洗涤后应。

③取10.00 mL待测液，用(填仪器名称)量取注入锥形瓶中。

④用0.200 0 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视直到滴定终点。

⑤根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为。

滴定次数	待测液体积/mL	标淮盐酸体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	10.40
第二次	10.00	4.00	14.10
第三次	10.00	4.20	15.70

⑥根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为。

⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏。

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区大港太平村中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A: 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B: 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C: 高压有利于工业上合成氨

D: 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区大港太平村中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋OH^- ΔH>0，下列叙述正确的是( )

A: 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B: 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C: 向水中加入少量CH₃COOH，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D: 将水加热，K_W增大，c(H^＋)不变

难度：中等题型:常考题来源：天津市滨海新区大港太平村中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．按要求回答下列问题。

根据H₃PO₃的电离过程分为以下两步：H₃PO₃ $\text{[math]}$ H⁺+H₂PO $\text{[math]}$ ，K_a1=3.7×10^-2 ， H₂PO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H⁺+HPO $\text{[math]}$ ，K_a2=2.9×10^-7。可判断H₃PO₃是酸。

①已知室温下HA的电离平衡常数K_a=1.0×10^-5 ，则100mL0.lmol·L^-1HA溶液中，HA的电离度为。

②若向该溶液中加入少量NaOH固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，HA的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

③另取10mL的HA溶液，加入少量NaA固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2.0mol·L^-1 ，则溶液中的c(OH^-)=mol·L^-1。HSO $\text{[math]}$ 的电离常数表达式K=。将SO₂通入该氨水中，当溶液中c(H⁺)为1.0×10^-7mol·L^-1时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。

难度：困难题型:常考题来源：河北省张家口市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )

A: 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B: 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C: H₂、I₂(g)、HI混合气体加压后颜色变深

D: 工业制硫酸中，SO₂氧化成SO₃ ，往往需要使用催化剂

难度：中等题型:常考题来源：河北省张家口市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．反应Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法错误的是( )

A: 反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

B: 反应达到平衡后，向体系中加入NaOH溶液，平衡逆向移动