万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知反应： $\text{[math]}$ 。当反应达平衡时， $\text{[math]}$ ，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，重新达到平衡后测得 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A:

B: 平衡常数不变

C: 平衡向逆反应方向移动

D:

难度：中等题型:常考题来源：四川省内江市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

2．一氧化碳是一种重要的化工原料。

一定条件下，CO可用于生产甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，在恒容密闭容器中，充入2mol CO和nmol H₂ ，在一定条件下反应，温度、投料比X=[ $\text{[math]}$ ]与CO的平衡转化率的关系如下图所示，请回答：

①平衡常数K_AK_B(填“大于”，“小于”或“等于”)。若B点投料比X₁=2，且B点产物CH₃OH的体积分数为50%。则B点CO的平衡转化率为。

②该反应达到平衡后，既加快反应速率同时也提高CO的转化率，可采取的措施有。

A．增加H₂的浓度B．升高温度

C．缩小容器体积D．分离出CH₃OH

反应温度T₁时，将CO与H₂按物质的量之比为1：2通入某恒容密闭容器中，反应过程中得到甲醇的体积分数与时间(t)关系如下图所示。若该反应在T₁恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中甲醇的体积分数随时间的变化曲线。

催化剂条件下，CO与N₂O能发生如下反应：CO(g)+N₂O(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH<0在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：1充入CO和N₂O。在不同温度下，反应相同时间，测得N₂O的转化率随温度的变化如图3所示。在200~400℃时，N₂O的转化率随温度升高而增大，其原因为：(不考虑催化剂活性的变化)。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省诸暨市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．

KClO₃在 673 K时可分解为固体A和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体A所含元素与KClO₃完全相同。写出相应的化学方程式：

NaCN是离子化合物。写出NaCN的电子式：

工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，在实际生产中，原料N₂和H₂的物质的量之比为1:2.8，分析说明原料气中N₂过量的理由

难度：中等题型:常考题来源：浙江省浙南名校联盟2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．一定条件下：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH＞0。在测定N₂O₄的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）

A: 温度25℃、压强50 kPa

B: 温度100℃、压强100 kPa

C: 温度25℃、压强200 kPa

D: 温度100℃、压强50 kPa

难度：简单题型:常考题来源：浙江省浙南名校联盟2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡。下列说法错误的是（）

A: 加入四氯化碳并振荡，和原平衡状态相比，逆反应速率最终减慢

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．

某温度(t℃)时，测得0.01 mol∙L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的k_W=。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则：V_a︰V_b=。

室温时，向100mL0. 1 mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol∙L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是：在b点，溶液中阳离子浓度由大到小的排列顺序是。

煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO，采用碱性的 NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为 $\text{[math]}$ 。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	Cl^-
c/(mol∙L^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。

②如果采用Ca(ClO)₂替代 NaClO₂ ，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比 NaClO₂具有的优点是。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省宁波市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法错误的是（）

A: 反应开始时，B容器中化学反应速率快

B: A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C: 打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)

D: 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) ⇌2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	4molSO₃	2molSO₂、1molO₂
平衡v_正(SO₂)/mol·L^-1·s^-1	v₁	v₂	v₃
平衡c(SO₃)/mol·L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
物质的平衡转化率α	α₁(SO₂)	α₂(SO₃)	α₃(SO₂)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

下列说法正确的是（）

A: v₁< v₂ ， c₂< 2c₁

B: K₁> K₃ ， p₂> 2p₃

C: v₁< v₃ ， α₁(SO₂ ) >α₃(SO₂ )

D: c₂> 2c₃ ， α₂(SO₃ )+α₃(SO₂ )<1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和2.8 mol H₂ ，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌ H₂O(g)+CH₃OH(g) ΔH=－53.7 kJ∙mol⁻¹ ， I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO₂的转化率[α(CO₂)]随时间(t)的变化曲线。下列说法错误的是（）

A: 活化能：过程I >过程Ⅱ

B: m点：正反应速率>逆反应速率

C: n点时该反应的平衡常数K=200

D: t₂时刻改变的反应条件可能是升高温度

难度：困难题型:常考题来源：浙江省丽水市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．下列描述不能用勒夏特列原理解释的是（）

A: H₂、I₂、HI混合气体加压颜色变深

B:

C: 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D: 工业合成氨时将氨液化分离，可以提高原料利用率

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市金华十校2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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