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部编版： 必修1
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  • 1． 在一绝热恒容的密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)       △H1<0；②M(g)+N(g)=R(g)+Q(g)       △H2>0。下列叙述不正确的是（   ）
    A: 体系的温度不变可判断达到平衡状态
    B: 加入少量Z，①和②平衡均不移动
    C: 通入一定量的Y，N的浓度一定增大
    D: 若缩小容器的体积，则①平衡正向移动，②平衡可能正向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省湖州市2021-2022学年高二上学期期末调研测试化学试题
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  • 2． 下列关于反应的描述正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D: 降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省宜春市2020-2021学年高二年级上学期期末质量监测化学试题
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  • 3． 下列现象可以用勒夏特列原理来解释的是（   ）
    A: 硫酸氢钠溶液pH小于7
    B: 使用合适的催化剂可以提高合成氨的产量
    C: 二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深
    D: 人体血液中存在的H2CO3-NaHCO3体系能起到稳定血液pH的作用
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省德州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
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  • 4． 在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)   H=akJ·mol-1 ， 若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（   ）

    t/℃

    700

    800

    900

    1000

    1200

    K

    0.6

    1.0

    1.3

    1.8

    2.7
    A: a＜0
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题
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  • 5． 下列方案设计、现象和结论都正确的是（   ）

    实验

    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    探究压强对NO2(红棕色)与N2O4(无色)平衡的影响

    快速压缩装有NO2 ， N2O4平衡混合气体的针筒

    如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动

    B

    相同温度下，比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小

    向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液

    如果先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) 

    C

    验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

    取2mLNa2CO3溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量CaCl2溶液

    如果溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡

    D

    相同温度下，比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱

    向等体积的水中分别通入SO2、CO2至饱和，再用pH计测定两种溶液的pH

    如果通SO2后所得溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2CO3强
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华十校2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题
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  • 6． 氯化铵(NH4Cl)是一种重要的化工产品。请回答：
    室温下，0.1mol·L-1的NH4Cl溶液pH=5。NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)，10-5—10-9=(用微粒符号式表示)。
    有研究认为转化过程分两步完成，原理如下：

    水化：MgO(s)+H2O(l)=Mg(OH)2(s)

    蒸氨：Mg(OH)2(s)+2NH(aq)=Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)

    已知Kb(NH3·H2O)=2×10-5 ， Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12。“装氨”反应的平衡常数K=。

    加热有利于提高蒸氨率，原因是。

    最新研究发现，MgO比Mg(OH)2更有利于蒸氨，结果如图所示：

    ①“蒸氨率”测定：加热混合物，蒸出的NH3用过量H2SO4吸收，稀释吸收液并定容至250mL，取出25mL用NaOH标准溶液滴定至终点。滴定前的下列操作的正确顺序是(填字母)。

    a．盛装NaOH标准溶液

    b．用NaOH标准溶液润洗

    c．读数、记录

    d．查漏、清洗

    e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

    ②下列操作会造成所测“蒸氨率”偏大的是(填字母)。

    a．滴定终点时俯视读数

    b．锥形瓶用稀释后的吸收液润洗

    c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

    d．定容250mL吸收液时，有少量溶液溅出

    ③研究者认为：前30min，由于MgO表面存在：MgO(s)+H2O(l)→Mg(OH)+(s)+OH—(aq)，比Mg(OH)2固体产生了更多的OH— ， 提高了“蒸氨率”。请设计实验证明：。

    煅烧副产物MgCl2·6H2O实现MgO再生，其反应方程式为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省金华十校2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题
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  • 7． 下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是（   ）
    A: 反应物浓度
    B: 催化剂
    C: 压强
    D: 温度
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题
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  • 8． 下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省金华十校2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题
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  • 9． 下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是（   ）
    A: 热纯碱溶液的洗涤油污能力强
    B:
    C: 溶洞、珊瑚的形成
    D: 牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题
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  • 10． 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- ， 下列叙述正确的是（   ）
    A: 表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
    B: 表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大
    C: 25℃时，ClO-表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变
    D: 水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
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