万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．亚砷酸(H₃AsO₃)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H₃AsO₃时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A: ②代表H₂AsO₃^- ， 0.1 mol/L亚砷酸c(H⁺)约为10^−5.15 mol∙L⁻¹

B: 等浓度的H₃AsO₃与NaOH等体积混合，所得溶液中水的电离受到促进

C: 以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H₃AsO₃+2OH－=HAsO₃^2-+2H₂O

D: b点溶液中c(H₂AsO₃^-)+2c(HAsO₃^2-)+3c(AsO₃^3-)+c(OH－)=c(H⁺)+c(Na⁺)

难度：中等题型:常考题来源：“四省八校”2022届高三上学期期中质量检测考试化学试题

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2． CH₃COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

CH₃COONa水溶液呈(填“酸”或“碱”)性。

CH₃COONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是。

用0.1000 mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 ml 0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器(填序号)。

A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管

②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线如图，判断的理由如下(答出2点)：

i.起始未滴加NaOH溶液时，。

ii.。

③滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(用符号“c”及“>”表示)。

向0.l mol/ L CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为 CH₃COONa的水解平衡向(填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，。

难度：中等题型:常考题来源：北京市东城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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3．血浆中存在H₂CO₃/ $\text{[math]}$ “缓冲”体系：H⁺(aq)+ $\text{[math]}$ (aq)⇌H₂CO₃(aq)⇌CO₂(aq)+H₂O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是( )

A: “缓冲”作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化

B: 血液中CO₂浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动

C: 人体血液碱中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解

D:

难度：中等题型:常考题来源：北京市东城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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4．甲醇是重要的化工原料，工业上可利用 $\text{[math]}$ 生产甲醇，同时可减少温室气体二氧化碳，发生反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列措施中，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是____。

当起始物 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 、在 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 如图所示。当 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ 时，反应条件可能是。

在某催化剂作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 除发生反应①外，还发生反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。维持压强不变，按固定初始投料比将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定流速通过该催化剂，经相同时间测得实验数据：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的 $\text{[math]}$ 中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度， $\text{[math]}$ 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是。

甲醇催化制取丙烯的过程中发生反应： $\text{[math]}$ ，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①反应的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②当使用更高效催化剂时，在图中画出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系的示意图。

难度：困难题型:模拟题来源：浙江省嘉兴市2021-2022学年高三上学期选考模拟测试化学试题

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5．氢气是一种重要的工业气体，可用于合成二甲醚( $\text{[math]}$ )、氨气等。回答下列问题：

工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应合成甲醚： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在催化剂存在的恒容密闭容器里，保持 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 初始加入量不变，测得在不同温度下，反应相同的时间，容器内 $\text{[math]}$ 的物质的量与温度的关系如图1所示。

①氢气的物质的量在温度高于800后增大的可能原因是、。

②“直接二甲醚( $\text{[math]}$ )燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图2所示，正极为电极(填“A”或“B”)，写出A电极的电极反应式：。

工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成 $\text{[math]}$ 。判断常温下 $\text{[math]}$ 溶液呈性(填“酸”或“碱”)，判断依据是。(已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )

一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可合成尿素 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中，按不同氨碳比加入总量为3 mol的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图3所示。其中，曲线c表示尿素在平衡体系中的体积百分比。

①表示 $\text{[math]}$ 转化率的曲线是(填“a”或“b”)；

②M点对应的百分比为%(保留三位有效数字)。

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南市2021-2022上学期高二上学期期末考试化学试题

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6．已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺ ，可表示为Cu²⁺(aq)+ZnS(s) $\text{[math]}$ Zn²⁺(aq)+CuS(s)。下列说法不正确的是（）

A: 反应达平衡时，c(Cu²⁺)=c(Zn²⁺)

B: 过量的ZnS可通过过滤除去

C:

D: 相同温度时，溶解度：S(ZnS)>S(CuS)

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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7．在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得相关数据如下表所示。下列说法不正确的是（）

容器	起始时物质的量/mol				平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
容器	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
甲	1	0.5	0.5	0	a
乙	1	0.5	0	0	0.8
丙	2	1	0	0	b