万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．反应 $\text{[math]}$ 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A: 保持容器体积不变，适当升高温度

B:

C:

D: 保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

难度：中等题型:常考题来源：山西省长治市名校联盟2021-2022学年高二下学期2月联考化学试题

2．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。经 $\text{[math]}$ 后测得C的浓度为 $\text{[math]}$ ， B的物质的量分数为25%，以D表示 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D: 反应前后容器内气体的压强之比为1∶1

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省凌源市 2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

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3．三元酸(用H₃A表示)，溶液中H₃A、H₂A^-、HA^2-、A^3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省百校2021-2022学年高三下学期开学模拟检测化学试题

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4．某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始氢氮比 $\text{[math]}$ 之间的关系如下图。下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D: 工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省铁岭市六校2021-2022学年高三下学期3月联考化学试题

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5．含氮化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

汽车尾气中的NO与CO能否通过反应NO(g)+CO(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)进行净化，可以通过热力学计算进行理论分析。已知在标准压力下，由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量物质的反应焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用符号△_fH $\text{[math]}$ 表示；在标准状况下。1摩尔纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号S $\text{[math]}$ 表示。相关数据如表：

	NO	CO	N₂	CO₂
△_fH $\text{[math]}$ /kJ·mol^-1	91.0	-110.5	0	-393.5
S $\text{[math]}$ /J·mol^-1·K^-1	210.8	198.0	190.0	213.8

①已知当ΔH-T·ΔS<0 [T为热力学温度，T(K)=273.15+t(℃)]时，反应能自发进行。则上述尾气净化反应能够自发进行的温度范围是(忽略温度变化对各物质的焓H、熵S的影响)。

②常压下，将体积比1：1混合的NO和CO以一定流速通过两种不同催化剂(Cat.1和Cat.2)进行反应，测量流出气体中NO含量，得出尾气脱氮率α(NO)随反应温度变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是。

A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．使用Cat.1时，NO的转化率随温度升高而不断增大

C．相同条件下该反应在使用Cat.2时的反应热小于使用Cat.1时的反应热

D.700℃为Cat.2的最佳活性温度，温度升高，催化剂可能失活

一定温度下，恒容密闭容器中，充入3.0molN₂和3.0molH₂ ，发生反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，下列情况不能说明反应已经达到平衡状态的是____。

恒压密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92kJ·mol^-1 ，保持其他条件不变，只改变某一条件，得到在不同温度T时达到平衡状态的NH₃体积分数φ(NH₃)随反应物投料比 $\text{[math]}$ 变化曲线。

①T₁(填“>”“<”或“=”)T₂。

②由曲线可知：恒温恒压条件下，当投料比 $\text{[math]}$ 等于化学计量数之比时，φ(NH₃)有最大值。请在图中画出T₁温度下，恒容密闭容器中，平衡时NH₃体积分数φ(NH₃)随反应物投料比 $\text{[math]}$ 变化曲线。

标准状况下，测得NO₂、N₂O₄混合气体的密度为3.57g·L^-1。则反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)的平衡常数K_p=。[列出表达式或计算结果，体系压强取100kPa或用p表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ， p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]

难度：困难题型:常考题来源：浙江省2021-2022学年高三下学期高考选考科目3月联考化学试题

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6．根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A:

B:

C:

D: 图丁是HI(g)分解反应能量与反应进程关系曲线，a、b中I₂的状态分别为气态、固态

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省六校协作体2021-2022学年高三下学期期初考试化学试题

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7．利用 $\text{[math]}$ 可消除CO污染，其反应原理为I₂O₅(s)+5CO(g) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)+I₂(s)。在不同温度(T₁、T₂)下，向装有足量 $\text{[math]}$ 固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得反应体系中CO₂的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A: 由图分析可知T₁＜T₂

B: b点和d点的化学平衡常数：K_b＜ K_d

C: b点时，CO的转化率为20%

D: 反应达到平衡后，保持温度不变，将I₂从反应体系中移走可提高CO的转化率

难度：中等题型:常考题来源：云南省丽江市2021-2022学年高二上学期期末质量监测化学试题

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8．室温下，用0.25 mol/LNaOH溶液滴定25.00 mL一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。其中，b点表示两者恰好完全反应。下列叙述正确的是（）

A: 图中X＜7

B: HR的电离平衡常数K_a≈5.0×10^-6

C: a点溶液中离子浓度大小关系是c(Na^＋)＞c(R^—)＞c(H^＋)＞c(OH^-)

D: a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

难度：中等题型:常考题来源：云南省丽江市2021-2022学年高二上学期期末质量监测化学试题

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9．查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表：

酸

$\text{[math]}$

电离常数(Ka)

$\text{[math]}$

据此回答以下几个问题：

$\text{[math]}$ 酸性(填“>”、“＜”或“=”) $\text{[math]}$ 。

写出 $\text{[math]}$ 的第一步电离方程式。

写出 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式。

以下方法不能证明 $\text{[math]}$ 为弱酸的是____(填序号)。A．常温下测得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大于7

水合草酸亚铁(FeC₂O₄∙xH₂O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。

①实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是。

②将水合草酸亚铁溶于适量冷盐酸中。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验，填写空白：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
A	加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液	溶液不变红	肯定不存在 $\text{[math]}$
B	加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液	生产	肯定存在 $\text{[math]}$
C	加入几滴酸性 $\text{[math]}$ 溶液	溶液紫红色褪去	(填“能”或“不能”)肯定存在 $\text{[math]}$

已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，采用 $\text{[math]}$ 溶液对某 $\text{[math]}$ 样品进行纯度测定(杂质不参与反应)，取 $\text{[math]}$ 样品( $\text{[math]}$ )在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L的标准 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，滴定至终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00ml。

①滴定反应的离子方程式为。

②该样品中 $\text{[math]}$ 的纯度为(用百分数表示)。

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

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10．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K_a≈。

②在25C时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)，则溶液显(填“酸“碱”或“中”)性。