万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． NH₃是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。工业上常用N₂和H₂合成NH₃ ，实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量NH₃。在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN₂和6.0molH₂ ，加入催化剂发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，N₂、H₂的物质的量随时间的变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A: 使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间

B: t₁min时，N₂的生成速率等于N₂的消耗速率

C:

D: 反应中通入足量的N₂ ，可使H₂完全转化为NH₃

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁市泗阳县2021-2022学年高一下学期期中调研化学试题

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2．某反应在体积为10L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。下列说法错误的是（）

A:

B:

C: 充入He，体系压强增大，反应速率加快

D: 平衡时，A的转化率为40%

难度：中等题型:常考题来源：浙江省衢温“5 1”联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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3．有一化学反应mA(s)+n B(g) $\text{[math]}$ p C(g)+q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（）

A: 正反应是吸热反应： m+n>p+q

B: 正反应是放热反应： m+n

C: 逆反应是放热反应： n>p+q

D: 逆反应是吸热反应： n

难度：中等题型:常考题来源：湖北省鄂西六校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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4．常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布比例如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省青岛市2022高考一模化学试题

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5．燃烧煤排放的烟气含有SO₂和NO_x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

NaClO₂中氯的化合价为。

在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO $\text{[math]}$	SO $\text{[math]}$	NO $\text{[math]}$	NO $\text{[math]}$	Cl-
c/(mol·L^-1)	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	1.2×10^-5	3.4×10^-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：。增加压强，NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”“不变”或“减小”)。

③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。

在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_e如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”“不变”或“减小”)。

②反应ClO $\text{[math]}$ +2SO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2SO $\text{[math]}$ +Cl⁻的平衡常数K表达式为。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO₂ ，也能得到较好的烟气脱硫效果，从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比NaClO具有的优点是。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市延庆区2022届高三下学期第一次质量监测（一模）化学试卷题

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6．已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是（）

A: 反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为位置异构体

B:

C: 正反应的活化能大于逆反应的活化能

D: 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

难度：中等题型:模拟题来源：福建省八地市（福州、厦门、泉州、莆田、南平、宁德、三明、龙岩）2022届高三毕业班4月诊断性联考化学试题

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7． 2021年11月初，世界气候峰会在英国举行，为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。

甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO₂的甲醇合成方法为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。

①若将一定量的CO₂和H₂投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应，在p₂及512K时，图中N点处平衡向(填“正向”或“逆向”)移动；

②若将物质的量之比为1：3的CO₂和H₂充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO₂转化率随温度的变化关系如下图所示。

a.A、B两条曲线的压强分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)；

b.若A曲线条件下，起始充入CO₂和H₂的物质的量分别为lmol、3mol，且a点时的K=300(L²/mol²)，则a点对应CO₂转化率为。

在工业生产中也用反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.2kJ·mol^-1制取H₂ ，从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为：

第一步：[M]+H₂O(g)=[M]O+H₂(g)

第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO₂(g)

①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步(填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量(填“高”或“低”)；

②研究表明，此反应的速率方程为 $\text{[math]}$ ，式中) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示相应的物质的量分数，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的K_p(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T>T_m时v逐渐减小的原因是。

以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为，若装置中消耗标准状态下O₂44.8L，理论上能制得碳酸二甲酯的质量g。

难度：困难题型:模拟题来源：重庆市2022届高三模拟调研卷（三）化学试题

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8．已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色、[CoCl₄]^2—呈蓝色、[ZnCl₄]^2—为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^— $\text{[math]}$ [CoCl₄]^2—+6H₂O △H，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如表：