万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．研究化学反应的快慢和限度，能更好的服务于人类。500℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂ ，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，n(CO₂)随时间的变化如下表。

时间(min)	0	1	2	3	4
n(CO₂)(mol)	2	1.5	1.2	1.0	1.0

回答下列问题：

该温度下，反应达到平衡时，c(H₂)=。

下图中表示CH₃OH变化的曲线是。

下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

下列措施能使化学反应速率减小的是_______。

其他条件不变，4min时向该密闭容器中再充入1molCO₂和1molH₂O，则化学反应速率(填“变大”“变小”或“不变”)，化学平衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

已知：化学反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，K=- $\text{[math]}$ (K为平衡常数，c_平代表平衡浓度)；任意状态时，Qc= $\text{[math]}$ (Qc为浓度商，c代表任意时刻浓度)。若QcK，反应向逆反应方向进行。

难度：困难题型:常考题来源：山东省日照市2021-2022学年高一下学期期中校际联考化学试题

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2．工业合成氨的反应为：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（）

A:

B: 当N₂、H₂、NH₃的浓度比为1∶3∶2时，说明反应达到平衡

C: 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率

D: 若在密闭容器加入1mol N₂和足量H₂ ，最多能生成2mol NH₃

难度：中等题型:常考题来源：山东省菏泽市2021-2022学年高一下学期期中考试化学（B）试题

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3．一定条件下，等物质的量的SO₂和O₂在容积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃该反应放热，下图表示该反应过程中O₂的物质的量随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是（）

A: 10s末SO₂的物质的量浓度为3mol/L

B: 10s内反应的平均速率为v(O₂)=0.05mol·L^-1·s^-1

C: a点对应的化学反应速率：2v_正(SO₂)=v_逆(O₂)

D: 当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡移动

难度：中等题型:常考题来源：山东省菏泽市2021-2022学年高一下学期期中考试化学（B）试题

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4．氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0。在T℃时，向1L密闭容器中投入4molNH₃、5molO₂ ，平衡时测得NH₃的转化率为60%。下列有关氨催化氧化反应的说法正确的是（）

A: 反应过程中分离出H₂O(g)，正反应速率增大

B: 反应达到平衡时，相同时间内消耗NH₃和NO的物质的量相等

C: 平衡时向容器中继续通入O₂ ，平衡正向移动，平衡常数增大

D: 其他条件不变，起始时投入2molNH₃、2.5molO₂ ，平衡时NH₃的转化率小于60%

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2022届高三第四次模拟考试化学试题

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5．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A:

B:

C:

D: 增大体系的压强，平衡不发生移动

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省辽阳市2022届高三一模化学试题

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6．利用CO₂和CH₄反应制备合成气(CO、H₂)的原理是CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是（）

A: K越大，说明反应速率、CO₂的平衡转化率越大

B: 增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小

C: 升高温度，反应速率和平衡常数K都增大

D: 加入催化剂，能提高合成气的平衡产率

难度：简单题型:模拟题来源：海南省海口市2021-2022学年高三下学期学生学科能力诊断化学试题

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7．氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H₂是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：

甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

主反应：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49 kJ·mol^-1

副反应：H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H=+40 kJ·mol^-1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂和CO，反应的热化学方程式为，既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是。

②若上述副反应的活化能E_a1=w kJ·mol^-1 ，则CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g)的活化能E_a2=kJ·mol^-1。

③某温度下，将n(H₂O)∶n(CH₃OH)=1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容下甲醇的平衡时转化率为α₁ ，恒压条件下甲醇的平衡时转化率为α₂ ，则α₁α₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂ ，其反应原理为：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) △H=+203 kJ·mol^-1 ，在容积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH₄和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为p₁时，在N点：v_正v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)，N点对应温度下该反应的逆反应的平衡常数K= L²·mol^-2。比较：p₁p₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省渭南市 2022届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题

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8．

I.联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

在25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(1)完全反应生成N₂(g)和H₂O(1)，放出19.14kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。

II．NO₂是氮的常见氧化物，能自发发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) $\text{[math]}$ =-57.20kJ/mol

写出该反应的平衡常数表达式K=。已知：在一定温度下的密闭容器中，该反应已达到平衡。保持其他条件不变，下列措施能提高NO₂转化率的是。

a．减小NO₂的浓度 b．降低温度 c．增大压强 d．升高温度

III．Na₂CO₃俗称纯碱，是生活中的常用物质。某化学兴趣小组的同学对Na₂CO₃溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案进行操作并记录实验现象。

实验操作	实验现象
取少量Na₂CO₃固体，加入无水酒精，充分振荡、静置	溶液为无色
取上层清液于试管中，滴加酚酞试剂	溶液为无色
在试管中继续加入少量水	溶液变为红色
向该红色溶液中滴加足量BaCl₂溶液(中性)	红色褪去

①该实验表明，Na₂CO₃溶液显碱性的原因是(请结合化学用语，简要说明)。

②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na₂CO₃属于盐。

③为了使Na₂CO₃溶液中 $\text{[math]}$ 的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是。

a．CO₂气体 b．KOH固体 c．HCl气体 d．Na₂CO₃固体

难度：中等题型:模拟题来源：上海市宝山区2021-2022学年高三年级下学期等级考测化学试题

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9．我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

I．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

II．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

已知：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH=-90.6kJ·mol^-1 ，则ΔH₁=。

向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)，合成CH₃OH(g)。已知反应I的正反应速率可表示为 $\text{[math]}$ _正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，逆反应速率可表示为 $\text{[math]}$ _逆=k_逆c(CH₃OH)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数。

①上图中能够代表k_逆的曲线为(填“L₁”“L₂”或“L₃”“L₄”)。

②温度为T₁时，反应I的化学平衡常数K=

③对于上述反应体系，下列说法正确的是

A．增大CO₂的浓度，反应I、II的正反应速率均增加

B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态

C．加入催化剂，H₂的平衡转化率不变

不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如下图所示。

①压强p₁、P₂、P₃由大到小的顺序是。压强为P₁时，温度高于570℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因

②图中点M(500，60)，此时压强p₁为0.1MPa，CH₃OH的选择性为 $\text{[math]}$ (选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH和CO的百分比)，CO₂的平衡转化率为60％。则该温度时反应I的平衡常数K_p=MPa^-2(分压=总压×物质的量分数)。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省“皖南八校”2022届高三下学期第三次联考理综化学试题

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10． 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX，CuSO₄、FeSO₄三种溶液，pM=-lgM[M表示 $\text{[math]}$ 、c(Cu²⁺)、c(Fe²⁺)]等]随pH变化关系如图所示，其中③的M代表 $\text{[math]}$ 。已知K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂]，下列有关分析正确的是（）

A: ①代表滴定FeSO₄溶液的变化关系

B: K_sp[Cu(OH)₂]=10^-19.6

C: a点时，③中c(H⁺)与②中c(M)的关系为：c(H⁺)=10^-5c(M)

D: Fe(OH)₂、Cu(OH)₂固体均易溶解于HX溶液

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济宁市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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