万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．臭氧分解 $\text{[math]}$ 的反应历程包括以下反应：

反应①： $\text{[math]}$ (快)

反应②： $\text{[math]}$ (慢)

大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基 $\text{[math]}$ 能够催化 $\text{[math]}$ 分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（）

A: 活化能：反应①<反应②

B:

C:

D:

难度：简单题型:模拟题来源：河北省唐山市2022届高三普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学试题

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2．为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1 mo/LKCl溶液10 mL，向其中加入0.2 mol/LAgNO₃溶液1 mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：

序号

实验装置

实验操作

实验现象

A

向滤液中放入Mg条

ⅰ．滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。

ⅱ．放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，ⅲ．一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg条表面也逐渐变为棕褐色。产生气泡的速率变缓慢

已知：①AgOH不稳定，立即分解为Ag₂O (棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色；

②AgCl、Ag₂O可溶于浓氨水生成 [Ag(NH₃)₂]⁺(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水。

实验A中的滤液所属分散系为。现象ii中无色气泡是(填化学式)。

现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是。

判断Mg条表面的棕揭色物质中含有Ag和Ag₂O。

①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag的原因：。实验中加入稀盐酸的目的：。

②设计检验棕褐色物质中有Ag₂O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入(填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有(填实验现象)，则证明Ag₂O存在。

探究AgI转化为AgCl，设计实验如下：

装置	步骤	电压表读数
	ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ．向B中滴入AgNO₃(aq)，至沉淀完全	b
	ⅲ．再向B中投入一定量NaCl(s)	c
	ⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与iii等量NaCl(s)	d

已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①电压表读数a＞b，其原因是。

②综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为。

难度：困难题型:模拟题来源：广东省汕头市2022届普通高中毕业班第二次模拟试化学试题

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3． 110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡： $\text{[math]}$ ，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是（）

A: 加入X固体的量不影响平衡

B: 若先通入Y(g)使初始压强为120kPa，再加入足量X(s)，平衡时Z(g)的分压为5kPa

C: 若原容器中残留有空气，平衡时体系的总压仍为50kPa

D: 增大X(s)的表面积，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

难度：中等题型:模拟题来源：福建省南平市2022届高三毕业班第三次质量检测化学试题

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4．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制备少量氨气	获得纯净的乙烷	探究温度对平衡的影响	灼烧海带

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:模拟题来源：福建省南平市2022届高三毕业班第三次质量检测化学试题

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5．实验小组同学为探究Fe²⁺的性质，进行如下实验。

【实验I】向2 mL0.1 mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加几滴0.1 mol·L^-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H₂O₂溶液(用H₂SO₄酸化至pH=1)，溶液颜色变红。

甲同学通过上述实验分析Fe²⁺具有(填“氧化”或“还原”)性。

乙同学查阅资料发现Fe²⁺与SCN^-也可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用FeCO₃进行如下实验。

FeCO₃的制备：用过量NH₄HCO₃溶液与FeSO₄溶液反应得到FeCO₃ ，离子方程式为。

【实验II】验证Fe²⁺与SCN^-发生反应

通过实验b排除了的干扰。

从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是。

丙同学设计实验进一步证明Fe²⁺可与SCN^-反应。

[实验III]

上述实验中，d为c的对照实验。

①X为。

②实验能够证实Fe²⁺可与SCN^-反应，则应观察到的现象是。

实验II中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c(Fe³⁺)。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市东城区2022届高三综合练习（二模）化学试题

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6． SCl₂可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl₂(g)，发生反应：2SCl₂(g) $\text{[math]}$ S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl₂的转化与温度的关系。下列说法正确的是（）

A:

B: 当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态

C: 82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl₂、S₂Cl₂和Cl₂各0.1mol，此时v(正)>v(逆)

D: 55℃，向体积为2VL的容器中充入0.2molSCl₂(g)，amin时SCl₂(g)的转化率大于50%

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高二下学期期中检测化学试题

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7．海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl₂•6H₂O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下列有关海水提镁的说法正确的是（）

A: 得到Mg(OH)₂沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl

B:

C: 在空气中加热灼烧MgCl₂•6H₂O可得到无水氯化镁

D: 电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出

难度：中等题型:常考题来源：江苏省常州市金坛区2021-2022学年高二下学期期中质量调研化学试题

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8．室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 水解反应： $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (红褐色)+3HCl的条件。

实验序号	实验操作	实验现象
1	将 $\text{[math]}$ 溶液加热片刻	溶液颜色变深
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量HCl气体	溶液颜色变浅
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体	_______
4	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体	产生红褐色沉淀，同时产生气体

下列有关说法正确的是（）

A:

B:

C: 实验3得到的现象是溶液颜色变浅

D:

难度：中等题型:常考题来源：江苏省常州市金坛区2021-2022学年高二下学期期中质量调研化学试题

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9．温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示：

容器编号	起始各物质物质的量/mol				达平衡过程体系热量的变化(均为正值)
容器编号	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达平衡过程体系热量的变化(均为正值)
①	1	4	0	0	32.8kJ
②	8	2	0	0	Q₁
③	0	0	1	4	Q₂