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  • 1． 下列有关反应热的说法正确的是（   ）
    A: 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热
    B: 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol
    C: 常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol
    D: S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ/molS （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＜Q2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中化学试卷
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  • 2． 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：

    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

    下列选项正确的是（   ）
    A: CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1
    B: CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3 ， 则△H3＞△H1
    C: 若用0.2molCH4还原NO2至N2 ， 则反应中放出的热量一定为173.4kJ
    D: 若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子为1.6mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省武安三中高三上学期期中化学试卷
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  • 3． 已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1 ． 向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2 ， 达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3 ， 在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2 ， 则下列关系中正确的是（   ）
    A: Q＞Q1＞Q2
    B: Q1＞Q2＞Q
    C: Q1＞Q＞Q2
    D: Q1=Q2＞Q
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省武安三中高三上学期期中化学试卷
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  • 4． 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1；E（H﹣H）=b kJ•mol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJ•mol﹣1 ， 则：E（H﹣Cl）=；
    氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为 kJ•mol﹣1 ．

    实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：

    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1

    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1

    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1

    则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：

    △H=kJ•mol﹣1 ．

    又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行．（填“低温”、“高温”）

    有图2所示的装置，该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年浙江省杭州市西湖高中高二上学期期中化学试卷
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  • 5． 已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；

    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ．

    则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（   ）
    A: 262.6 kJ•mol﹣1
    B: ﹣131.3 kJ•mol﹣1
    C: ﹣352.3 kJ•mol﹣1
    D: 131.3 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省绵阳一中高二上学期期中化学试卷
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  • 6． 已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热△H为（   ）
    A: ﹣Y kJ/mol
    B: ﹣（10X﹣Y）kJ/mol
    C: ﹣（5X﹣0.5Y） kJ/mol
    D: +（10X﹣Y）kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 7． 下列有关反应热的说法中正确的是（   ）
    A: 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
    B: 中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 所以1.00 L 1.00 mol•L﹣1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
    C: 用等体积的0.50 mol•L﹣1盐酸、0.55 mol•L﹣1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
    D: 在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 8． 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1 ， 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ， 3O2（g）=2O3（g）△H3 则（   ）
    A: △H2﹣△H1=△H3
    B: △H1+△H2=△H3
    C: △H1﹣△H2=△H3
    D: △H2+△H1+△H3=0
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 9． 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：．

    若已知下列数据：

    化学键

    H﹣H

    N≡N

    键能/kJ•mol﹣1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能： kJ•mol﹣1 ．

    用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．已知：

    4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=﹣a kJ•mol﹣1①

    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=﹣b kJ•mol﹣1②

    求：若1mol NH3还原NO至N2 ， 则该反应过程中的反应热△H3=kJ•mol﹣1（用含a、b的式子表示）．

    捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1

    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2

    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3

    请回答下列问题：

    △H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省唐山市曹妃甸区一中高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 10． 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（   ）

    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1     C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2

    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3     S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4

    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6

    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．

    A: ①
    B: ④
    C: ②③④
    D: ①②③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省唐山市曹妃甸区一中高二上学期期中化学试卷（理科）
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