首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．
    若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K=；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    CO可以合成甲醇．已知：

    ①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1529kJ•mol﹣1；

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1；

    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；

    则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

    己知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol

    ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol

    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．

    二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=．

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KIKII．

    以CO2为原料还可以合成多种物质．工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．
    已知在常温常压下反应的热化学方程式：

    ①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1

    ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：．

    在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2 ， 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．

    ①p1 p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；

    ②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2 ， 达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数．

    已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1 ， c始（H2O）=1mol•L﹣1 ， 某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是，此时刻v正v逆（填“＞”或“＜”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算e 40
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 苯乙烯（ ）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：

    CH2CH3（g） =CH2（g）+H2（g）△=+QkJ．mol﹣1
    已知  、 、H2（g）的燃烧热（△H）分别为﹣Q1 kJ•mol﹣1、﹣Q2kJ•mol﹣1、﹣Q3 kJ•mol﹣1 ， 写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式．
    500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则ab（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等．反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示．

    ①由图判断Q0（填“＞”或“＜”）．

    ②A,B两点对应的正反应速率较大的是．

    ③A点乙苯的转化率比B点高，原因是．

    ④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压×物质的量分数．则600℃时的平衡常数Kp=．（保留两位小数）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算g 40
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收能量为（   ）
    A: 920 kJ
    B: 557 kJ
    C: 436 kJ
    D: 188 kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高一下学期期中化学试卷（理科）
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 已知拆1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3 需要（填“放出”或“吸收”）的热量．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省德州市武城二中高一下学期期中化学试卷（普通班）
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 下列有关说法正确的是 （    ）
    A: 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA
    B: 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
    C: 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ， 这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，
    D: 已知I I2＋I－ ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年高考化学押题预测卷（江苏卷）
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 煤化工中两个重要反应为：

    ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1 ，

    ②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
    下列说法正确的是        ．
    若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为．
    现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    I

    650

    4

    2

    1.6

    1.6

    5

    Ⅱ

    900

    2

    1

    0.5

    0.5

    3

    Ⅲ

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为．

    ②CO（g）和H2O（g）反应的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）

    ③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．

    CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：

    反应①：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣mkJ•mol﹣1

    反应②：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJ•mol﹣1

    反应③：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0

    则m与n的关系为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省枣庄市滕州市实验高中高三上学期开学化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1；C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1 ． 若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（   ）
    A: Q1+Q2+Q3
    B: 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
    C: 0.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
    D: 0.5（Q1+Q2+Q3）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省信阳高级中学高二下学期开学化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1

    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）

    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3

    反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：

    K2＞K1 ＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′
    △H3=（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）
    相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=．

    ②下列说法不正确的是．

    A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）

    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．

    ①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）

    ②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；△H2说法正确的是．

    A、该反应焓变为负值

    B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动

    C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大

    D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大

    E、平衡体系中加入NO2 ， 平衡逆向移动，△H2减小

    F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省信阳高级中学高二下学期开学化学试卷
    解析 收藏 试题篮