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  • 1． 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)  ΔH＝－348.3kJ·mol－1

    ②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)  ΔH＝－31.0kJ·mol－1

    则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（   ）
    A: Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
    B: Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
    C: Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝－317.3kJ
    D: 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s)  ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 在298 K、100 kPa时，已知：

    2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（   ）
    A: ΔH3＝ΔH1－ΔH2           
    B: ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
    C: ΔH3＝ΔH1－2ΔH2          
    D: ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省淮北实验高级中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol    

    下列说法中错误的是（  ）
    A: 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
    B: 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
    C: 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
    D: 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ， 整个过程中转移的电子总数为1.6NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 根据以下三个热化学方程式：

    2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－Q1  kJ/mol

    2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)         ΔH＝－Q2  kJ/mol；

    2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)        ΔH＝－Q3  kJ/mol。

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：（     ）
    A: Q1＞Q2＞Q3   
    B: Q1＞Q3＞Q2   
    C: Q3＞Q2＞Q1   
    D: Q2＞Q1＞Q3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    下列说法不正确的是（   ）
    A: 通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g)   ΔH = 286 kJ· mol-1
    B: 通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s)   ΔH =20kJ·mol-1
    C: 若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH = －a kJ · mol-1 ， 则a>286
    D: 制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省稽阳2018-2019学年高三联考试卷
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  • 6． 甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)   △H1＝－116 kJ·mol－1
    已知：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1 
    H2(g)+ O2(g)=H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为：

    ；

    在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、

    270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数

    K=。

    在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示：

    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是；且该条件所改变的量是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 7． 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ① Sn(s ， 白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)     △H1

    ② Sn(s ， 灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)     △H2

    ③ Sn(s ， 灰) Sn(s ， 白)  △H3＝＋2.1 kJ·mol－1

    下列说法正确的是（    ）
    A: △H1＞△H2
    B: 锡在常温下以灰锡状态存在
    C: 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
    D: 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 8． 炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫，下列说法正确的是（ ）
    A: 每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量
    B: 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
    C: 氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程
    D: 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年高考化学真题试卷（海南卷）
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  • 9． 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：
    已知：

           H2(g)+ O2(g)=H20(1)   △H1=－286kJ·mol-1

           H2(g)+ O2(g)=H2O2(l)    △H2=－188 kJ·mol-1

        过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的△H=kJ·mol-1。不同温度下

    过氧化氢分解反应的平衡常数K313KK298K (填“大于"“小于”或“等于”)。

    100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

    离子

    加入量/(mg·L-1)

    分解率/%

    离子

    加入量／(mg·L-1)

    分解率/％

    无

    __

    2

    Fe3＋

    1.O

    15

    Al3＋

    10

    2

    Cu2＋

    O.1

    86

    Zn2＋

    10

    10

    Cr3＋

    0.1

    96

        由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为(填标号)。

    A．不锈钢    B．纯铝    C．黄铜    D．铸铁

    过氧化氢的Ka1=2.24×10-12 ， H2O2的酸性H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是。
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年高考化学真题试卷（海南卷）
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  • 10． 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法错误的是（   ）

    ①C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g)         ΔH1 = akJ·mol−1

    ②CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2 (g)         ΔH2 = bkJ·mol−1

    ③CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g)         ΔH3 = ckJ·mol−1

    ④2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g)         ΔH4 = dkJ·mol−1
    A: 反应①、②为反应③提供原料气
    B: 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
    C:
    D: 反应2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷
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