万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（）

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1 ①

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－b kJ·mol^－1 ②

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－c kJ·mol^－1 ③

A: a＞b ， b＝2c

B: a＝b＝c

C: a＜b，c＝a/2

D: 无法比较

难度：中等题型:常考题来源：广东名校联盟（广州二中，珠海一中，中山纪中）2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．合成氨所需H₂取自CH₄ ， CH₄和O₂作用成CO₂、H₂（反应①），然而CH₄和O₂反应还能生成CO₂、H₂O（反应②），当有水生成时，H₂O和CH₄反应（反应③）。下表为三个反应在不同温度下的平衡常数K。

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反应①的平衡常数K①的表达式为。

反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=（用含K①、 K③的式子表示）。反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①= （用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的，反应② 的能量与反应进程关系应对应下图中的。

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为使反应尽可能按生成H₂的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采取措施；若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取（写出两条措施即可）。

250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO₂(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO₂₍g)和6molCH₄(g)，平衡时测得体系中CH₄的体积分数为10%，则混合气体的密度为g/L，CO₂的转化率为（保留三位有效数字）。

难度：中等题型:常考题来源：四川省宜宾市第四中学2019-2020学年高三上学期理综-化学期中考试试卷

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3．二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO₂不仅可以消除SO₂的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(l) △H。

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₁=－566.0kJ·mol^－¹

S(l)+O₂(g)=SO₂(g) △H₂=－296.8 kJ·mol^－¹

则硫的回收反应的△H= kJ·mol^－¹。

其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO₂的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，（填“La₂O₃”、“NiO”或“TiO₂”)的催化效率最高。La₂O₃和NiO作催化剂均可能使SO₂的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La₂O₃的主要优点是。

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一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序为；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L^－¹ ， c(SO₂)= a mol·L^－¹ ， SO₂的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为。

某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La₂O₃作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO₂的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是；在380℃时，SO₂的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是。

工业上常用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂ ，将烟气通入1.0 mol·L^－¹的N₂SO₃溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降此时溶液中c(HSO₃^－)c︰(SO₃²^－)=。(已知H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2、K_a2=1.0×10^-7)

难度：中等题型:常考题来源：四川省棠湖中学2019-2020学年高三上学期理综-化学期中考试试卷

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4．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)ΔH₁

②CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₂

③CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)ΔH₃

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O		H—O	C—H
E/(kJ·mol^－1)	436	343	1 076	465	413

由此计算ΔH₁＝kJ·mol^－1；已知ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1 ，则ΔH₃＝kJ·mol^－1。

反应①的化学平衡常数K表达式为；图1中能符合题意反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是。

图1 图片_x0020_198511939

图2 图片_x0020_1279088056

合成气组成n(H₂)/n(CO＋CO₂)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”)，其原因是；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。

难度：困难题型:常考题来源：宁夏长庆高级中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) $\text{[math]}$ R(g) △H=—Q₁kJ/mol，②2R(g)+N(g) $\text{[math]}$ 2T(g) △H=—Q₂ kJ/mol．Q₁、Q₂、Q₃均为正值．下列说法正确的是（）

A: 1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和

B: 将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q₂ kJ

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：宁夏长庆高级中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．已知：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) = H₂O(l) ΔH=—285．8 kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ/mol．

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H₂与CH₄的质量之比大约是（）

A: 1∶1

B: 1∶8

C: 1∶4

D: 1∶16

难度：中等题型:常考题来源：宁夏长庆高级中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．在25℃、100 kPa时，已知：

①2H₂O(g) = O₂(g)+2H₂(g) ΔH₁

②Cl₂(g)+H₂(g) = 2HCl(g) ΔH₂

③2Cl₂(g)+2H₂O(g) = 4HCl(g)+O₂(g) ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂间的关系正确的是（）

A: ΔH₃ = ΔH₁＋2ΔH₂

B: ΔH₃ = ΔH₁＋ΔH₂

C: ΔH₃ = ΔH₁—2ΔH₂

D: ΔH₃ = ΔH₁—ΔH₂

难度：中等题型:常考题来源：宁夏长庆高级中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol）（）

A: C₂H₅OH(l)

B: CO(g)

C: H₂(g)

D: CH₄(g)

难度：中等题型:常考题来源：宁夏长庆高级中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 $\text{[math]}$ 体积，CO₂占 $\text{[math]}$ 体积，且C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) = CO(g) ΔH=-110．5 kJ/mol；CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) = CO₂(g) ΔH=-283 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

A: 172．5 kJ

B: 110．5 kJ

C: 283 kJ

D: 566 kJ

难度：中等题型:常考题来源：宁夏长庆高级中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．已知T℃时，CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H=+177．70kJ·mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）

A: 44.43kJ

B: 88.85kJ

C: 133.28kJ

D: 177.70kJ

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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