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部编版： 必修1
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  • 1． 北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是(     )
    A: K3C60晶体中既有离子键又有极性键
    B: K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低
    C: 该晶体熔化时能导电
    D: C60分子中碳原子采取sp3杂化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第3章 第2节几种简单的晶体结构模型课时1金属晶体与离子晶体【xm】
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  • 2． 肼(N2H4)是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。下列有关叙述错误的是(     )
    A: NaCl的电子式：
    B: 氯离子的结构示意图：
    C: H2O为极性分子
    D: NH3的空间结构为三角锥形
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时3分子的空间结构与分子性质【xm】
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  • 3． 二氯化二硫(S2Cl2)是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是(     )
    A: S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化
    B: S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2>S2Cl2
    C: S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
    D: S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节综合训练【xm】
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  • 4． 下列中心原子的杂化轨道类型和微粒的空间结构错误的是(     )
    A: CCl4中C原子为sp3杂化，为正四面体形
    B:
    C: CS2中C原子为sp杂化，为直线形
    D: H2S中S原子为sp杂化，为直线形
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时1典型分子的空间结构杂化轨道理论【xm】
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  • 5． 下列说法中正确的是(     )
    A: PCl3分子是三角锥形结构，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
    B: sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
    C: 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形
    D: AB3型分子的空间结构不一定为平面三角形．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时1典型分子的空间结构杂化轨道理论【xm】
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  • 6． 下列分子或离子的中心原子杂化方式与空间结构均相同的是(    )

    ①PCl3②③④SO3⑤SO2 ⑥
    A: ①④
    B: ③⑥
    C: ②③④
    D: ①②③④⑤⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时1典型分子的空间结构杂化轨道理论【xm】
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  • 7． 下列关于杂化轨道的叙述中错误的是（   ）
    A: CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成
    B: 杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    C: SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp2杂化轨道成键
    D: 苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时1典型分子的空间结构杂化轨道理论【xm】
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  • 8． 下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(     )
    A:
    B: AlCl3与C2H2
    C: H2O与BF3
    D: CH4与NH3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时1典型分子的空间结构杂化轨道理论【xm】
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  • 9． 有下列分子或离子：BF3、H2O、、SO2、PCl3、CO2
    粒子的空间结构为直线形的为  。
    粒子的空间结构为角形的为 。
    粒子的空间结构为平面三角形的为。
    粒子的空间结构为三角锥形的为。
    粒子的空间结构为正四面体形的为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时2价电子对互斥理论等电子原理【xm】
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  • 10． 下列微粒中中心原子的价电子对数正确的是(用“●”标记的原子为中心原子)(     )
    A: CH4  4
    B: CO2  1
    C: BF3  2
    D: SO3  2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时2价电子对互斥理论等电子原理【xm】
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