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部编版：必修1

2．试用VSEPR理论型判断下列分子或离子的空间结构，并判断中心原子的杂化类型：

H₂O：形，杂化类型：。

$\text{[math]}$ ：形，杂化类型：。

$\text{[math]}$ ：形，杂化类型，VSEPR模型：。

$\text{[math]}$ ：形，杂化类型：。

难度：简单题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1~3节综合训练【xm】

3．短周期主族元素A、B形成AB，型分子，下列有关叙述正确的是( )

A: 若A、B为同一周期元素，则AB₃分子的空间结构一定为平面三角形

B: 若AB₃分子中的价电子数为24 ，则AB₃分子的空间结构为平面三角形

C: 若A、B为同一主族元素，则AB₃分子的空间结构一定为三角锥形

D: 若AB，分子的空间结构为三角锥形，则AB₃分子一定为NH₃

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1~3节综合训练【xm】

7．用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )

A: SO₂是角形分子

B: SO₃是三角锥形分子

C: BF₃的键角为120°

D: PCI₃是平面三角形分子

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第2节共价键与分子的空间结构课时2价电子对互斥理论等电子原理【xm】

8．若AB_n的中心A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价电子对互斥理论，下列说法正确的是( )

A: 若n=2，则分子的空间结构为角形

B: 若n=3，则分子的空间结构为三角锥形

C: 若n=4，则分子的空间结构为正四面体形

D: 以上说法都不符合题意

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第2节共价键与分子的空间结构课时2价电子对互斥理论等电子原理【xm】

9．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。

请回答下列问题：

BF₃分子的空间结构为，NF，分子的空间结构为。

碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是 (写结构简式，下同) ，采取sp²杂化的分子是，采取sp³杂化的分子是。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第2节共价键与分子的空间结构课时1典型分子的空间结构杂化轨道理论【xm】

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