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部编版： 必修1
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  • 1． 氯化硼(BCl3)熔点为-107°C，沸点为12.5°C，其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述错误的是(     )
    A: 硼原子为sp2杂化
    B: BCl3中的B-Cl 键键长3中的B-F键键长
    C: 氯化硼分子呈平面三角形
    D: 氯化硼分子属于非极性分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时3分子的空间结构与分子性质【xm】
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  • 2． 氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7、VF5、CaF2等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2等。OF2分子中氧原子的轨道杂化类型为，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时1典型分子的空间结构杂化轨道理论【xm】
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  • 3． 几种含氯阴离子的信息如表所示：

    阴离子

    M

    ClO-

    中心元素化合价

    +5

    +3

    +1

    中心原子杂化类型

    sp3

    sp3

    下列推断错误的是(     )
    A:
    B:
    C:
    D: M的空间结构为角形
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时1典型分子的空间结构杂化轨道理论【xm】
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  • 4． 下列分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是(   )
    A: CH4与C2H4
    B: BF3与NH3
    C: BeCl2与SCl2
    D: H2O与H2S
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节综合训练【xm】
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  • 5． 下列说法正确的是(     )
    A: 非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
    B: 平面三角形分子一定是非极性分子
    C: 二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28'
    D: ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时3分子的空间结构与分子性质【xm】
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  • 6． 表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是(     )

    选项

    粒子

    空间结构

    解释

    A

    氨基负离子()

    直线形

    N原子采取sp杂化

    B

    二氧化硫(SO2)

    角形

    S原子采取sp3杂化

    C

    碳酸根离子( )

    三角锥形

    C原子采取sp3杂化

    D

    乙炔(C2H2)

    直线形

    C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时1典型分子的空间结构杂化轨道理论【xm】
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  • 7． 石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的有(     )

    ①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征；②石墨是混合型晶体；③石墨中碳原子数和C-C键个数之比为1：2；④石墨和金刚石的硬度相同；⑤石墨层内碳原子核间距比金刚石碳原子核间距大；⑥石墨的导电性只能沿着石墨平面的方向
    A: 2项
    B: 3项
    C: 4项
    D: 5项
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第3章 第2节几种简单的晶体结构模型课时2共价晶体与分子晶体【xm】
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  • 8． 下列分子的空间结构模型正确的是(     )
    A: CO2的空间结构模型：
    B: PH3的空间结构模型：
    C: H2S的空间结构模型：
    D: CH4的空间结构模型：
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时1典型分子的空间结构杂化轨道理论【xm】
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  • 9． 有关杂化轨道理论的说法错误的是(     )
    A: 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    B: sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928' 、120°、180°
    C: 四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
    D: 杂化轨道全部参与形成化学键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时1典型分子的空间结构杂化轨道理论【xm】
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  • 10． 在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是(     )
    A: sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    B: sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    C: C- H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    D: C-C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时1典型分子的空间结构杂化轨道理论【xm】
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