万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是( ）

A: CH₄、NH₃

B: S^2-、Cl^-

C: CO₂、HCl

D: OH^-、NH^-₂

难度：困难题型:常考题来源：河北景县梁集中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

2．下列哪种现代物理实验方法可以用来快速测定有机物分子的相对分子质量（）

A: 红外光谱法

B: 核磁共振氢谱法

C: 色谱法

D: 质谱法

难度：简单题型:常考题来源：北京市第四中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

3．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法错误的是（）

A: 含有C，H，O三种元素

B: 相对分子质量为60

C: 分子组成为C₃H₈O

D: 结构简式为CH₃CHOHCH₃

难度：中等题型:常考题来源：北京师范大学附属中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

4． [化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是，该能级的电子云轮廓图为。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于晶体。

①(CH₃)₃C⁺是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为，(CH₃)₃C⁺中碳骨架的几何构型为。

②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb²⁺转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是（填标号）

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb²⁺)：n(EDTA)=1：4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

碳酸盐	MgCO₃	CaCO₃	SrCO₃	BaCO₃
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：。

有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：

①若该晶胞的边长为anm，则Cl^-间的最短距离是。

②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb²⁺处于顶点位置，则Cl^-处于位置。原子坐标参数B为(0，0，0)；A₁为(1/2，1/2，1/2)，则X₂为。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省佛山市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

解析收藏试题篮

5． CH₃⁺ ， -CH₃ ， CH₃-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )

A: 它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

B: CH₃^—与NH₃、H₃O^＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形

C: CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

D: CH₃⁺与OH^－形成的化合物中含有离子键

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期中考试试卷

解析收藏试题篮

6．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）

①BCl₃ ②NH₃ ③H₂O ④PCl₄⁺ ⑤BeCl₂

A: ⑤①④②③

B: ⑤④①②③

C: ④①②⑤③

D: ③②④①⑤

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期中考试试卷

解析收藏试题篮

7．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )

A: N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定

B: 惰性气体一般难发生反应

C: HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D: F₂比O₂更容易与H₂反应

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期中考试试卷

解析收藏试题篮

8．氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构的相关知识去认识和理解。

H⁺可与H₂O形成H₃O⁺ ， H₃O⁺立体构型为。H₃O⁺中H﹣O﹣H键角比H₂O中H﹣O﹣H键角大，原因为。

COCl₂的空间构型为；溴的价电子排布式为。

根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性F-H O-H(“>”,“=”或“<”)

溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的结构式为 ,中心原子杂化轨道类型为。

根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

下列分子既不存在sp σ键，也不存在pp π键的是________。

ClO₂^-立体构型为，写出与ClO₂^-互为等电子体的一种分子为。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期中考试试卷

解析收藏试题篮

9．回答下列各题：

CH₃⁺、—CH₃、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是、、；其中CH

的键角应是。

叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N

叫作叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N

的电子数相同的分子的结构式、。

SiO

、SO₃、NO

三种粒子是等电子体，它们的立体构型为，其中SiO₄^4-、PO₄^3-、SO₄^2-的立体构型为。

C₂O₄^2-和是等电子体，C₂O₄^2-具有较强的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，写出反应的离子方程式。

2原子14电子的等电子体的共同特点是粒子中都具有共价三键，请举出相应的3个例子、、(分子或离子)。每个分子或离子均含有个σ键，个π键。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象说法正确的是( )

A: 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²^＋的浓度不变

B: 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 [Cu(NH₃)₄]²^＋

C: 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D: 在 [Cu(NH₃)₄]²^＋离子中，Cu²^＋给出孤对电子，NH₃提供空轨道

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮