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部编版： 必修1
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  • 1． 下列说法中正确的是(　　)
    A: 分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
    B: 元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
    C: 水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°
    D: H—O键的键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗的能量为2×463 kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练7共价键的键参数与等电子原理
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  • 2． 已知H—H键能为436 kJ·mol-1,N—H键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则N≡N键的键能是(　　)
    A: 431 kJ·mol-1
    B: 946 kJ·mol-1
    C: 649 kJ·mol-1
    D: 896 kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练7共价键的键参数与等电子原理
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  • 3． 下列几组微粒互为等电子体的是(　　)

    ①N2和CO　②NO和O2+　③CO2和CS2　④N2O-和N3　⑤NO2-和O3　⑥BF3和SO3
    A: ①②③
    B: ④⑤⑥
    C: ①③④⑥
    D: ①②③④⑤⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练7共价键的键参数与等电子原理
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  • 4． 将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中,剧烈反应,燃烧产生棕黄色烟,向集气瓶中加入少量水,观察到溶液呈黄绿色,主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中,加入少量稀氨水,得到蓝色絮状沉淀,继续加入氨水后,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向其中加入少量浓盐酸,得到绿色溶液,则该绿色溶液中主要存在的离子是(　　)
    A: Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-
    B:
    C:
    D: [Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练9杂化轨道理论与配合物理论简介
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  • 5． 下列物质属于等电子体的一组是(　　)
    A: CH4和NH3
    B: B3H6N3和C6H6
    C: F-和Mg
    D: H2O和CH4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练7共价键的键参数与等电子原理
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  • 6． 向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是(　　)
    A: 开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液
    B: Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
    C: 开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液
    D: 开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练9杂化轨道理论与配合物理论简介
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  • 7． 水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨气放出,同时产生Co2O3沉淀;向该化合物溶液中加入AgNO3,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中,无变化,但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为(　　)
    A: [CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O
    B: [Co(NH3)5(H2O)]Cl3
    C: [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3
    D: [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练9杂化轨道理论与配合物理论简介
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  • 8． H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是(　　)
    A: 共价键的饱和性
    B: S原子的电子排布
    C: 共价键的方向性
    D: S原子中p轨道的形状
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练6共价键
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  • 9． 鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一,他也是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一。杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体构型提出的,下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是(　　)
    A: sp杂化轨道的夹角最大
    B: sp2杂化轨道的夹角最大
    C: sp3杂化轨道的夹角最大
    D: sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练9杂化轨道理论与配合物理论简介
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  • 10．                       
    以下微粒:①N2 　②CH4　③OH-　④N 　⑤Fe(CO)3　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O+　⑧[Ag(NH3)2]OH。含配位键的是:。
    在配合物[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键:。 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练9杂化轨道理论与配合物理论简介
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