万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为（）

A: 404

B: 260

C: 230

D: 200

难度：中等题型:常考题来源：北京市第四中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（选考）

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2．已知：P₄(s)+6Cl₂(g)=4PCl₃(g)△H=akJ/mol、P₄(s)+10Cl₂(g)=4PCl₅(g)△H=bkJ/mol。P₄具有正四面体结构，PCl₅中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl₃中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是（）

A: P-P键的键能大于P-Cl键的键能

B: PCl₃比PCl₅更稳定

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省六安市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是(　　)

	AlCl₃	SiCl₄	晶体硼	金刚石	晶体硅
熔点/℃	190	-68	2 300	>3 550	1 410
沸点/℃	178	57	2 550	4 827	2 355

A: SiCl₄是分子晶体

B: 晶体硼是原子晶体

C: AlCl₃是分子晶体，加热能升华

D: 金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱

难度：中等题型:常考题来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三课时训练14原子晶体

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4．金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①此配合物中，铁离子价电子排布图为；

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为；

③此配离子中含有的化学键为。

A．离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键

NO₂^-与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3-可用于检验K⁺的存在。NO₂^-离子的VSEPR模型名称为，K₃[Co(NO₂)₆]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是。

研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂ ，其中适合作录音带磁粉原料的是。

锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃ ，写出两种与BH₄^-互为等电子体的微粒（请写一个分子和一个离子）。

ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为，已知晶胞密度为ρ g/cm³ ，则相邻2个b微粒之间的距离为nm（列计算式）。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省资阳市高中2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

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5．镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。

Ni在元素周期表中的位置是，其价电子层中有个未成对电子。

镍易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]²⁺等。

①Ni(CO)₄熔点为-19.3℃，沸点43℃，则其熔、沸点较低的原因是。

②其分子中σ键与π键数目之比为。

③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号。

④[Ni(NH₃)₆]²⁺中配体NH₃中N原子的杂化类型为，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有种。

金属Ni与富勒烯(C₆₀)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为。

NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni²⁺被氧化为Ni³⁺ ，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni_0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺离子的数目之比为；若阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体密度为d g·cm^-3 ，则该晶胞中最近的O^2-之间的距离为pm。