万考题-全国中小学题库

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1．氟及锗其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H₂F]⁺ ，该离子的空间构型为；

NH₄BF₄是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH₄BF₄含有mol配位键。

向[Cu(H₂O)₄]²⁺溶液(天蓝色)中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺溶液(深蓝色)，原因是；向深蓝色溶液中逐滴加入足量的稀硫酸，观察到的现象是。

Ge 单晶具有金刚石型的结构，如图为晶胞结构，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为( $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ )，C 为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，0)，D 原子的坐标参数为；晶体 Ge 的半径为 r，则计算其空间利用率的表达式为(用含有 r 的表达式表示，不必化简)。若晶胞参数为 a nm，Ge 的相对原子质量为 M，N_A表示阿伏加德罗常数，则其晶胞密度为g/cm³(列出计算式即可)。

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难度：中等题型:常考题来源：辽宁省大连市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．下列说法错误的是（）

A: 第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，该元素为Mg

B: 周期表ⅣA-~ⅦA中元素氢化物的沸点变化如图2所示，a点代表HCI

C: 第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图3所示，序号7对应的元素为A1

D: CO：在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图4所示，该晶体属于原子晶体

难度：困难题型:常考题来源：福建省三明市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．下列说法中错误的是（）

A: SO₂、SO₃都是极性分子

B:

C: 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D: CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₂ ， Ni与CO之间的键型为配位键

难度：中等题型:常考题来源：福建省龙海市第二中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．碱金属元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。回答下列问题：

K与 $\text{[math]}$ 反应可形成离子晶体 $\text{[math]}$ ，其离子键形成的 $\text{[math]}$ 循环如图所示。可知，K原子的第一电离能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 键键能为 $\text{[math]}$ 。

K与 $\text{[math]}$ 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但单质K的熔点较低，其原因为。

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在高压下可以形成组成和结构均不相同的晶体。下图是其中一种晶体的晶胞。则该晶体的化学式为。

难度：困难题型:常考题来源：湖北省黄冈市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

第一电离能NO；

电负性：NC；

键角：H₂SNH₃

晶格能：MgOKI

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄＋2B₃N₃H₆＋6H₂O=3CO₂＋6H₃BNH₃。

①H₃BNH₃分子中是否存在配位键(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。

②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子是(填一个即可)，B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式：。

“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO₃分子的立体构型为。

②某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 $\text{[math]}$ a pm，则该晶体的密度为(用含a的代数式表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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难度：困难题型:常考题来源：安徽省蚌埠第三中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．下列物质的主要成分(括号中)不包含第ⅣA族元素的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．原子序数小于 18 的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是（）

A: ns²np³

B: ns²np⁵

C: ns²np⁴

D: ns²np⁶

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．已知 A、B、C、D 均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。

在第2周期中，第一电离能大于B的元素有种。

A的最简单气态氢化物分子的空间构型为；H₂B在乙醇中的溶解度大于H₂C，其原因是。

$\text{[math]}$ 中，A原子轨道的杂化类型是，与 $\text{[math]}$ 互为等电子体微粒的化学式为(写出一种即可)。

D(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式。

D₂B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 $\text{[math]}$ g‧cm^-3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，则晶胞边长为cm(用含 r、N_A 的式子表示)。

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难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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