万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是（）

A: LiOH的碱性弱于Be(OH)₂

B: 在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大

C: 依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似

D: 原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素

难度：中等题型:模拟题来源：北京市西城区2022届高三一模化学试题

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2． Zn²⁺、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。

Zn²⁺的价层电子排布式是。

C、O、N的电负性从大到小的顺序是。

三乙撑二胺(

)与Zn²⁺能形成配位键的原因是。

在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M₁ ，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M₁和M₂两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N₂ ，被称为“会呼吸”的晶体。

晶体	装载分子	晶胞中Zn²⁺个数	晶胞体积/cm³
M₁	顺式偶氮苯	x	$\text{[math]}$
M₂	反式偶氮苯	4	$\text{[math]}$

资料：ⅰ． $\text{[math]}$

ⅱ．M₁和M₂相互转化时，Zn²⁺的配体和配体数均不变

①N₂的电子式是。

②偶氮苯()中N的杂化轨道类型是。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在(填“σ键”或“π键”)。

③x=。

④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N₂的条件是光照射。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市西城区2022届高三一模化学试题

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3．镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：

基态Ni原子价电子排布图为。

某镍配合物由1个Ni²⁺与2个

形成。

①形成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能最大的为(用元素符号表示) ，配合物中N采用的杂化类型为。

②已知该配合物中只有一种元素的原子与Ni²⁺配位，则与镍配位的原子为(填“C”、“N"”或“O")，原因为。

Ni(CO)₄是常温下呈液态的镍的重要配合物，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，则Ni(CO)₄的空间构型为，Ni(CO)₄中含有的σ键与π键的数目之比为。

由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。

①该新型超导材料的化学式为。

②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^-3。

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省2022届高三模拟测试理科综合化学试题

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4．含碳、氮元素的化合物在航天或太阳能电池领域都有重要作用。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可用作卫星发射的主体燃料。

① $\text{[math]}$ 的电子式为。

② $\text{[math]}$ 的熔点高于 $\text{[math]}$ 其原因是。

钙钛矿类杂化材料 $\text{[math]}$ 在太阳能电池领域具有重要的应用价值。

①基态Pb的价层电子排布式为。

②已知甲基的供电子能力强于氢原子，则 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 接受质子能力较弱的原因是。

$\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示，其中B代表 $\text{[math]}$ 。

①代表 $\text{[math]}$ 的为。

②原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$ ，则C的原子分数坐标为。

③已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

④该晶胞沿体对角线方向的投影图为(填标号)。

a. b. c. d.

难度：中等题型:模拟题来源：山东省青岛市2022高考一模化学试题

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5．钴及其化合物有重要的用途，研究其结构有重要意义。

基态Co的价层电子排布式是3d⁷4s² ，轨道表示式是

。在元素周期表中，该元素属于(填“d”或“ds”)区。

[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一种重要配合物。

①该配合物的一种配体是NH₃。NH₃的空间结构呈形，是(填“极性”或“非极性”)分子。

②该配合物中Co³⁺参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个和3个。

③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。

实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，(补全实验操作和数据)。

相对分子质量：[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂-250.5，AgCl-143.5。

钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。

①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、(填字母序号)。

②钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)=。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市东城区2022届高三一模考试化学试题

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6．下列有关叙述正确的是（）

A: 键长越短、键角越大，表明共价键越稳定

B: 电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度

C: 同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多

D: 核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题

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7．含钴的化合物在金属有机化学的发展中占有相当重要的一席之地，回答下列问题：

写出钴原子的价层电子排布式。

八羰基二钴Co₂(CO)₈可催化乙炔环三聚为苯，写出与CO互为等电子体的离子的电子式(写出一种)。苯分子中碳原子的杂化方式为，1mol苯分子中含有的σ键的数目为(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

二茂钴可看作是Co²⁺与两个正五边形的环戊二烯负离子配体形成的夹心型分子(结构如下图所示：

①已知大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则环戊二烯负离子(C₅H₅)的大π键可表示为；

②二茂钴是紫黑色晶体，熔点约173℃，不溶于水和液氨，但能溶于有机溶剂，下列相互作用中，二茂钴晶体中不存在的是；

A．离子键 B．配位键 C．范德华力 D．氢键

[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂晶胞中[Co(NH₃)₅Cl]²⁺和Cl^-的排布具有类似氟化钙晶胞的结构(氟化钙晶胞如下图)

则一个氯离子周围距离最近的配离子的数目为，若此配合物晶体的密度为 $\text{[math]}$ g·cm^-3 ，则[Co(NH₃)₅Cl]²⁺与氯离子之间的最短距离是nm(设配合物相对分子质量为M)。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省凉山彝族自治州2021-2022学年高三下学期第二次诊断性检测理综化学试题

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8．我国科学家利用生物质合成共聚酯的单体，合成时涉及多种元素，回答下列问题：

基态Cu⁺的电子排布式为。

Cu、Zn、Al的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号，下同)。

H₂C=CHCOOCH₃中所含元素的电负性由小到大的顺序为，该有机物中，碳原子的杂化类型是。

区别晶体SiO₂和非晶体SiO₂的方法是。

有机物C和D的相对分子质量相差较小，但是D的沸点明显高于C的，其主要原因是。

我国科学家开发钙钯络合氢化物(CaPdH₂)来实现乙炔高选择性合成乙烯。CaPdH₂由Ca²⁺和[PdH₂]^2-(富电子)构成。CaPdH₂中存在的化学键有____(填标号)。

白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg·cm^-3 ，设N_A为阿伏加德罗常数的值。Cu和Ni之间的最短距离为(只列计算式)nm。

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省白山市2021-2022学年下学期高三第一次模拟考试理综化学试题

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9．近年来，重金属羧酸盐作为贮存气体(进入晶体中间隙)的化合物而备受关注。如果长时间放置甲酸铜［Cu(HCOO)₂]、对苯二甲酸(

)、乙醇混合溶液，将析出一种晶体X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。X对热稳定，磁矩约为1.7B。M(磁矩= $\text{[math]}$ ， n为未成对电子数)。

由磁矩推算X中铜离子的未成对电子数为；该基态铜离子价电子的轨道表示式为。

1mol对苯二甲酸分子中含有molσ键，对苯二甲酸的熔点(427℃)高于对二硝基苯(

，相对分子质量为168，熔点173℃)的主要原因是。

甲酸根中C原子的杂化类型为，其与铜离子配位的原子是；写出甲酸根的一种等电子体分子的结构式。

X晶胞中含有Cu的数目为个；1molX的晶胞质量为456g，实验表明，100mg晶体X可吸收22.0mgN₂ ，所得晶体中Cu：N个数比约为1：(保留两位有效数字)。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省成都市2022届高三第二次诊断性检测理综化学试题

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10． NH₃与甲醛CH₂O反应可以制备乌洛托品(六亚甲基四胺，分子结构为

)，乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：

基态氮原子的价电子轨道表达式为，第三电离能I₃(C)I₃(N)(填“>”或“<)。

NH₃的空间构型为，CH₂O中C采取的杂化类型为。CH₂O中碳氢键与NH₃中氮氢键相比，键长较长的是。

乌洛托品为(填“极性”或“非极性”)分子，分子中的所有N原子呈正四面体分布，所有C原子呈几何体分布，该分子可与H⁺形成配位键，电子对给予体为原子。

在乌洛托品晶体中，分子采取体心立方堆积，其分子配位数为。乌洛托品比金刚烷(C₁₀H₁₆

)水溶性更高，理由是。

金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图所示，若晶胞体积为Vnm³ ，阿伏加德罗常数为L×10²³mol^-1 ，则晶体的密度为g/cm³。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省南充市2022届高三适应性考试（二模）理综化学试题

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