万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是（）

A: 通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式

B: 对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同

C: 利用红外光谱仪无法区分丁烯和环丁烷两种烃

D: X射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据

难度：中等题型:常考题来源：湖北省鄂西六校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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2．红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是（）

A: 质谱法

B: 原子发射光谱法

C: 核磁共振谱

D: X射线衍射法

难度：简单题型:常考题来源：福建省龙岩市一级校联盟（九校）2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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3．下列原子轨道中能量最高的是（）

A: 4d

B: 2s

C: 4p

D: 5s

难度：简单题型:常考题来源：福建省名校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题.

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4．以下能级符号错误的是（）

A: 3s

B: 3p

C: 3d

D: 3f

难度：简单题型:常考题来源：浙江省湖州市三贤联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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5． X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素，X、E同主族，E的氧化物是光导纤维的主要成分，X是形成化合物种类最多的元素之一，基态Z原子核外p轨道的未成对电子数为2。请回答下列问题：

基态Y原子价层电子排布式为。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ ，表示，则与之相反的用- $\text{[math]}$ 表示，这称为电子的自旋量子数。对于基态的Y原子，其价电子的自旋量子数代数和为。

X、Y、E三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为。

X、Z和氢元素按原子数目比为1：1：2形成常温下呈气态的物质，其分子中键角约为，其中X原子的杂化轨道类型为。

F²⁺与NH₃能形成[F(NH₃)₄]²⁺离子，[F(NH₃)₄]²⁺中的配位原子为(填元素符号)。若[F(NH₃)₄]²⁺离子中2个NH₃被2个Cl^-替代可以得到2种不同的结构，则[F(NH₃)₄]²⁺离子的空间结构名称是。(填“平面四方形”或“正四面体”)。

F₂Z的晶胞中(结构如图所示)所包含的F离子数目为。若其晶体密度为ρ g·cm^-3 ， F离子的半径为r₁pm，Z离子的半径为r₂pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中原子的空间利用率(即原子的体积占晶胞体积的百分率)为。(用含ρ、r₁、r₂、N_A的代数式表示，列式即可，不需化简)。

难度：困难题型:常考题来源：山西省太原市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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6．由中国工程物理研究院应用电子学研究所牵头负责的高平均功率太赫兹自由电子激光装置(简称CTFEL装置)首次饱和出光并实现稳定运行。这标志着我国太赫兹源正式进入自由电子激光时代。下列有关原子核外电子跃迁说法正确的是（）

A: 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

B: 元素钾的焰色呈紫色，紫色对应的辐射波长在可见光中是最长的

C: 激光、烟火、霓虹灯光的产生都与原子核外电子跃迁释放能量有关

D: 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出的红色光是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线而产生

难度：中等题型:常考题来源：福建省名校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题.

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7．表中列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ/mol)，下列关于元素R的判断中一定正确的是（）

I₁	I₂	I₃	I₄	......
740	1500	7700	10500	......

A: 短周期元素R的最高正价为+1价

B: R元素的原子最外层共有4个电子

C: R元素位于元素周期表中第IIA族

D: R元素基态原子的价电子排布式为2s²

难度：中等题型:常考题来源：湖北省鄂西六校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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8．以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下： $\text{[math]}$

基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式为。

根据反应原理分析

①镀铜反应中，利用了 $\text{[math]}$ 的性。

②选择 $\text{[math]}$ 进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是

a． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均属于极性分子

b． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间能形成氢键

c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子

镀液中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒，空间结构为三角形的是。

为防止 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成沉淀，可加入 $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 形成配合物。 $\text{[math]}$ 能电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

(EDTA^4-)

$\text{[math]}$ 中除部分O外，还能与 $\text{[math]}$ 配位的原子是。

铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。 $\text{[math]}$ 位于区。

聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：

上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：

①。

②聚合物有可能与 $\text{[math]}$ 配位。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市朝阳区2022届高三一模考试化学试题

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9．二甲基亚砜(

)是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为。

已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮(

)分别以任意比互溶。

①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。

②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为。

③沸点：二甲基亚砜丙酮(填“>”或“<”)，原因为。

④二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为。

铬可以形成桥连柄状的二茂铬配合物

，该配合物中心原子Cr的价层电子数为。[已知：配合物二茂铁(

)中Fe的价层电子数为18]

CrCl₃·6H₂O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为。

已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α= 120°，β= γ= 90°。

①该晶体中锰原子的配位数为；

②已知锰和硫的原子半径分别r₁ nm和r₂ nm，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二（一模）化学试题

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10．铁和铜的单质及其化合物是人们生活中的常见物质，回答下列问题：

基态铜原子的价电子排布式为。

实验室常用KSCN、苯酚(

)检验Fe³⁺。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)；苯酚的沸点大于甲苯的原因是。

FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl₃的晶体类型是。

配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，阴离子的空间构型为，配离子中与Cu(Ⅰ)形成配位键的原子是，配体中碳原子的杂化方式是。

Fe₃O₄晶体中，O²⁻的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的O²⁻围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O²⁻围成的正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和全部Fe²⁺填充在正八面体空隙中。Fe₃O₄晶体中，正八面体空隙数与O²⁻数之比为。一个Fe₃O₄晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则Fe₃O₄晶体密度为g·cm ⁻³ (写出含a和N_A的计算表达式)。

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省长春市2022届高三质量监测线上考试（三）理综化学试题

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