万考题-全国中小学题库

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1． 2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄] ₂并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s²2p $\text{[math]}$ 2p $\text{[math]}$ ，因为这违背了(填选项)。

A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理

[B(OH)₄]^-中硼原子的杂化轨道类型为，[B(OH)₄]^-的空间构型为。[Sn(OH)₆] ^2-中，Sn与O之间的化学键不可能是(填选项)。

A．π键 B．σ键 C．配位键 D．极性键

碳酸钡、碳酸镁分解温度较低的是，分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是BaO，其原因是。

超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出含a、N_A的计算式即可)。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省遂宁市2021-2022学年高三下学期三诊化学试题

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2．磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。

基态P原子中，电子占据的最高能级的符号为。

核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是(填标号)。

已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol^-1)如表：

N-N	N≡N	P-P	P≡P
193	946	197	489

从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式为)形式存在的原因是，白磷中P原子的杂化方式为。

已知PCl₃是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为，所得含氧酸(已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为K_a1=1.6×10^-2和K_a2=7×10^-7)的结构式为。

磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为。

分别用

、●表示H₂PO $\text{[math]}$ 和K⁺ ， KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO $\text{[math]}$ 、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度g·cm^-3(写出表达式)。

②晶胞在x轴方向的投影图为(填标号)。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省永州市2022届高三高考第三次适应性考试化学试题

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3．下列说法正确的是（）

A: NCl₃分子的极性比PCl₃的大

B:

中，①②键长不相同

C:

D: 基态原子中，4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

难度：中等题型:模拟题来源：山东省泰安市2022届高三二轮验收考试化学试题

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4．光电材料[氟代硼铍酸钾晶体 $\text{[math]}$ 等]是目前科学家特别关注的材料。其结构如图，其中氧原子已省略，图中的原子分别位于立方体的顶点、棱及面上，可由BeO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下制得，同时放出 $\text{[math]}$ 气体。

基态B原子中有种能量不同的电子，存在未成对电子的能级电子云空间有种伸展方向。

$\text{[math]}$ 结构图中X表示(填元素符号)，组成元素中非金属元素的电负性由强到弱的顺序为(填元素符号)； $\text{[math]}$ 中B原子的杂化方式为，已知苯分子中含有大 $\text{[math]}$ 键，可记为 $\text{[math]}$ (右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)，实验测得 $\text{[math]}$ 分子中B-F键的键长远小于二者原子半径之和，所以 $\text{[math]}$ 分子中存在大 $\text{[math]}$ 键，可表示为。

已知卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有 $\text{[math]}$ 和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，接受 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 进攻。则 $\text{[math]}$ 发生水解的产物是。

已知 $\text{[math]}$ 结构图中，X-Y的键长为r，a、b原子的分数坐标分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则c原子的分数坐标为，若立方体边长分别为m，m，n(单位为pm)，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济宁市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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5．以物质的量之比3：1的Fe和Al共熔后结晶得Fe₃Al晶体，晶胞结构如图一所示，该晶胞为立方晶胞，晶胞参数为a pm。血红素(如图二)是血红蛋白的活性部位，其中心元素是Fe( II)。二者是常见的含铁物质，请回答下列问题。

Fe²⁺的价电子排布式为：。

血红素分子中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)；这些元素形成的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)；C、N、O三种元素形成一种阴离子CNO^- ，其结构中有个σ键，个π键。

有机分子中的闭环平面结构中，成环原子的π电子数等于4n+2(n=1，2，3 $\text{[math]}$ )时，该环具有芳香性。n环为血红素中含N最小环，且为平面结构，则N杂化类型为；该环(填“有”、“无”)芳香性。

Fe₃Al晶胞中，r_Al=b pm， r_Fe=c pm，则该晶胞的空间利用率为(以含π的代数式表示)。

m原子的原子分数坐标为. ；晶胞内任意两个Al原子之间的距离为pm。

Fe₃Al晶体的密度为 g·cm^-3。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省泰安市2022届高三二轮验收考试化学试题

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6．向少量0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，可发生如下反应： $\text{[math]}$ ，这一系列配离子的颜色从吸收峰的波长来看是相近的，以下是其中一种配离子的结构。

这一系列配离子的中心离子的核外电子的空间运动状态有种。

如图所示的配离子的中心离子的配位数是。

第一电离能I₁(K)I₁(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是。

关于这一系列配离子所含元素及其化合物的说法，下列正确的有____。

Fe₂(SO₄)₃固体的晶体类型为，其阴离子的空间构型为。

图1是KSCN晶胞图，图2是该晶胞的正视图，图3是该晶胞的侧视图，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则KSCN晶体的密度是 $\text{[math]}$ (列出计算表达式)，图1中ABCD四个原子构成的图形是。

难度：简单题型:模拟题来源：广东省茂名市2022届高三第二次综合测试（二模）化学试题

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7．铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

基态铜原子有种运动状态不相同的电子，其价层电子排布式为。

已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如下图所示。

①该晶体的化学式为。

②该晶体中，每个氯原子周围与它最近且等距离的氯原子有个。

$\text{[math]}$ 能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。

序号	实验步骤	实验现象或结论
ⅰ	向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入氨水至过量	产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
ⅱ	再加入无水乙醇	得到深蓝色晶体
ⅲ	测定深蓝色晶体的结构	晶体的化学式为 $\text{[math]}$
ⅳ	将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液	无蓝色沉淀生成