（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为　 ；加入Na₂CO₃后所发生反应的离子方程式为　 ；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是 ．

（2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为 ，C电极的名称是 ，电解总反应的化学方程式为 ；

（3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为　 ；

（4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）113m³ ， 电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）= ．[提示：η=（产品的实际产量/产品的理论产量）×100%]．

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入 （填化学式）．

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式　 ，煅烧炉中发生反应的化学方程式是 ．

（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是 ，加入细小食盐颗粒的作用是 ．

（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式　 ，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是 （写出两点即可）

（5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质．现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m₁g样品，加水溶解，再加过量的CaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m₂g．则此样品中的纯度表达式为： ．

（1）沉淀池中加入（或通入）有关物质的顺序为→ → 　

（2）写出上述流程中X、Y的化学式：X Y 　

（3）写出沉淀池中发生的化学反应方程式 

（4）侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为 、 

（5）从沉淀池中取出沉淀的操作是 ，为了进一步提纯NaHCO₃晶体，可采用 法

（6）若在煅烧炉中燃烧的时间较短，NaHCO₃将化解不完全．现若取10.5g NaHCO₃固体，加热一定时间后，剩余固体的质量为7.1g，如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为 mol/L（溶液体积变化忽略不计）

                                                        图1                                                                                图2

（1）工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为　 ．

（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是 （选填a、b、c）．    a．Ba（OH）₂　b．Ba（NO₃）₂　c．BaCl₂

（3）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- ， 加入试剂的合理顺序为 （选填a、b、c）．

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃ ， 再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl．

（5）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为 ，

若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是 ．

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填“不变”“升高”或“下降”）．

（2）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣ ， 加入试剂及合理顺序为 

（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂ ， 相应的化学方程式为　 ．

（4）用石墨电极作阴极，铁电极作阳极电解水时往往产生大量的红棕色沉淀，请用化学反应解释这一现象： ．

（1）图中制取的原料气体是 ．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：　 ．

（2）工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是　 ，母液中可提取的副产品是 ．

（3）尿素[CO（NH₂）₂]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是 　．

（4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是 （结合相关离子方程式解释）．

（5）上述流程中，可循环使用的物质是　 ．

（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克溶液沉淀固体m克样品中NaCl质量分数的表达式为 ．

（1）该流程中可以循环的物质是  ．

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果　 ．

（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 ．电解总反应的离子方程式为 ．

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为　 ．

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³ ， 电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为 ．

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ．

（2）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中  位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH 0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、HSO₃^﹣、HCO₃^﹣浓度从大到小的顺序为　 ．

已知：H₂SO₃： K₁=1.54×10^﹣2 ， K₂=1.02×10^﹣7     ；HClO： K₁=2.95×10^﹣8

     H₂CO₃ ： K₁=4.3×10^﹣7 ，   K₂=5.6×10^﹣11 ．