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部编版： 必修1
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  • 1． 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

    以下说法中错误的是（   ）
    A: 向饱和食盐水中先通入足量的NH3 ， 再通入足量的CO2
    B: 沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
    C: 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1
    D: 循环2中的气体X为CO2
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备NaOH等工业原料。

    图片_x0020_834462810

    Ⅰ.实验室电解饱和食盐水(图1)

    a为电解池的极，a处的电极反应式为。

    b处的电极反应式为，观察到的实验现象是。
    该电解池中发生的总反应的离子方程式为。
    下列与电解饱和食盐水有关的说法，正确的是___________(填字母)。
    Ⅱ.氯碱工业(图2)

    利用实验室装置制备NaOH，不仅有安全隐患，而且存在Cl2与NaOH的副反应，氯碱工业采用改进后的装置，如图2所示。

    ① 气体X和气体Y被阳离子交换膜分隔开，避免混合爆炸。气体X是，气体Y是。

    ②阳离子交换膜避免了Cl2与NaOH发生反应，可得到NaOH浓溶液，简述NaOH浓溶液的生成过程。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市丰台区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 解释下列生产生活实例的化学原理错误的是（   ）

    序号

    A

    B

    C

    D

    实例

    泡沫灭火器

    氯碱工业

    溶洞的形成

    三元催化尾气处理器

    原理

    盐类水解

    电解原理

    沉淀溶解平衡

    平衡移动原理
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省三明市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是（   ）
    A: 用加热的方法可以除去Na2CO3中混有的杂质NaHCO3
    B: 第②~⑥步均发生了氧化还原反应
    C: 在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化
    D: 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广西壮族自治区河池市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是（    ）

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    A: 粗盐水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去
    B: 若电路中通过 0.2 mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12 L 气体
    C: a 处得到的是浓 NaOH 溶液
    D: 适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市八一学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是（   ）

    A: 碳棒a是阴极
    B: 反应中碳棒b附近溶液显酸性
    C: 电子由碳棒a经溶液流向碳棒b
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市杨浦区2020年高考化学二模试卷
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  • 7． 工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是（   ）
    A: 烧碱
    B: NaClO溶液
    C: 盐酸
    D: 氮肥NH4Cl
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市松江区2020年高考化学二模试卷
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  • 8． 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法错误的是（   ）

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           离子交换膜
    A: 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气
    B: 离子交换膜为阳离子交换膜
    C: 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出
    D: OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省丽水市松阳县第二中学2019-2020学年高二下学期化学4月线上月考试卷
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  • 9． 下列不是氯碱工业的直接产品的是（    ）
    A: 氢气
    B: 氯气
    C: 氯化氢
    D: 氢氧化钠
    难度： 简单 题型:常考题 来源：上海市同济大学附属七一中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

    盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有，溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去．
    上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．整个过程中循环利用的物质是（用化学式表示）．
    若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于 L（不考虑二氧化碳的回收利用）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：以氯碱工业为基础的化工生产简介
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