万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

该流程中可以循环的物质是．

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．

①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是

A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl

B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl

C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl

②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺ ，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果．

图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是，F电极的名称是．电解总反应的离子方程式为．

从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为．

已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）113m³ ，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为（保留两位小数）．

难度：中等题型:常考题来源：以氯碱工业为基础的化工生产简介

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2．工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过．

完成下列填空：

粗食盐的水溶液含有SO₄²^﹣、Ca²⁺、Mg²⁺ ．若要除去SO₄²^﹣ ，则需加的试列为．

精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出（选填“a”、“”“b”、“c”或“d”）

0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中各离子浓度从人到小的顺序为．

室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH0.1mol/L的Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H₂SO₃ K₁=1.54×10^﹣2 K₂=1.02×10^﹣7；HClO K=2.95×10^﹣8）

难度：中等题型:常考题来源：以氯碱工业为基础的化工生产简介

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3．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：

写出电解饱和食盐水的离子方程式．

精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO₃²^﹣、CO₃²^﹣、HSO₃^﹣、HCO₃^﹣浓度从大到小的顺序为．

已知：H₂SO₃ K₁=1.54×10^﹣2 K₂=1.02×10^﹣7 HClO K₁=2.95×10^﹣8

H₂CO₃ K₁=4.3×10^﹣7 K₂=5.6×10^﹣11 ．

难度：中等题型:常考题来源：以氯碱工业为基础的化工生产简介

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4．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）．

①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为．

②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O $\text{[math]}$ MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是．

苦卤中通入Cl₂置换出Br₂ ，吹出后用SO₂吸收，写出用SO₂吸收发生的离子方程式，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为．

也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．该反应的离子方程式是；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂ ，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用方法得到单质Br₂ ．

难度：中等题型:常考题来源：以氯碱工业为基础的化工生产简介

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5．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：

写出电解饱和食盐水的离子方程式．

离子交换膜的作用为：、．

精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂ ，还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式．

室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）

浓度均为0.1mol/L的N₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃²^﹣、CO₃²^﹣、HSO₃^﹣、HCO₃^﹣浓度从大到小的顺序为．

联氨（又称肼，N₂H₄ ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

①联氨分子的电子式为．

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年贵州省铜仁地区思南中学高三上学期期中化学试卷

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6．氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业．

电解饱和食盐水的化学方程式是

电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；

用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄²^﹣ ，解释其原因

[已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^﹣¹⁰、K_sp（BaCO₃）=5.1×10^﹣⁹]．

食盐水中若含有NH₄⁺ ，会在阳极产生难溶于水的NCl₃ ，写出该电极反应式．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山西大学附中高二上学期月考化学试卷（12月份）

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7．下列不属于烧碱工业用途的是（）

A: 制皂

B: 造纸

C: 精炼石油

D: 制食盐

难度：简单题型:模拟题来源：2016年上海市静安区高考化学一模试卷

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8．氯碱工业制备的碱为（　　）

A: NaOH

B: Na₂CO₃

C: Ca（OH）₂

D: NaHCO₃

难度：简单题型:模拟题来源：

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9．

某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染．流程如图：

回答下列问题：

写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式　

写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为　　mol

利用四氯化钛制备TiO₂•xH₂O时，需加入大量的水并加热的目的是

钛广泛用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中的作用是

利用CO和H₂制备甲醇

①已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．写出CO和H₂制备甲醇的热化学方程式

②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H₂　L．

难度：中等题型:模拟题来源：

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10．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是．

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式、，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是．

（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是，E电极的名称是极．电解总反应的离子方程式为．

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为　．

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³ ，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为．

难度：中等题型:常考题来源：

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