（实验探究）

（实验结论）

步骤②证明氧化铁的在反应前后没有发生变化，步骤③中如果a=，证明氧化铁的在反应前后没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。

（交流讨论）

可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液来探究。

A 产生相同体积氧气的时间

B 产生氧气的总质量

C 产生氧气的总体积

D 单位时间内产生氧气的体积

（实验结论）

图2说明过氧化氢溶液浓度与反应速率关系是。

①检查装置 B 的气密性：用弹簧夹夹紧橡皮管， ，说明气密性良好。

②装药品：用 （填仪器名称）取少量锌片装入锥形瓶中。

③连接仪器：将装置 B 与装置 C 的 （填“a”或“b”）端连接。

④发生反应：往长颈漏斗中加入适量的稀硫酸。

⑤验满。

（提出猜想）

猜想Ⅰ：反应生成的 MnO₂ 分解出 O₂；

猜想Ⅱ：反应生成的 K₂MnO₄ 分解放出 O₂；

 猜想Ⅲ：反应生成的 K₂MnO₄ 和 MnO₂分解都放出 O₂。

（实验验证） 同学们分为两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的 MnO₂ ， 在 250℃条件下加热一段时间，冷却后，测得 MnO₂ 的质量不变，则猜想不正确；第二组同学取K₂MnO₄在 250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是。

实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KClO₃固体与 KMnO₄固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快。请说明 KMnO₄在 KClO₃ 的分解反应中是否作催化剂，为什么？。

他查阅资料得知：Fe₂O₃也可作KClO₃；分解制O₂反应中的催化剂。进行如下实验：

写出该反应的文字表达式；

他调节KClO₃和Fe₂O₃的质量比制备O₂ ， 整理数据绘制出图2，从图中得出KClO₃和Fe₂O₃最佳质量比是。

变化规律：；

分析原因：。