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（提出问题）舒老师在给同学做演示实验时在滴加CuSO4溶液时，不小心把滴加CuSO4溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，舒老师继续做实验，没有关注。细心的天齐同学发现盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中有大量的气泡产生。于是他下课向舒老师请教什么原因？
舒老师告诉他，可能是CuSO4溶液中的某种微粒做了双氧水分解产生氧气的催化剂；于是，在舒老师的亲切指导下，天齐同学和他的化学兴趣小组成员开始了探究实验；
（猜想与假设）CuSO4溶液中的某种微粒溶液能作过氧化氢分解的催化剂。
猜想1：真正加快H2O2分解的是CuSO4溶液中 Cu2+ （铜离子）
猜想2：真正加快H2O2分解的是CuSO4溶液中 （硫酸根离子）
猜想3：真正加快H2O2分解的是CuSO4溶液中
（设计与实验）
实验步骤
实验现象
实验结论
第一步：在一支试管中加入5mL 15%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管。
木条不复燃
第二步：在一支试管中加入5mL 15%的H2O2溶液，加入2mL硫酸钠溶液，把带火星的木条伸入试管。
第三步：在一支试管中加入5mL 15%的H2O2溶液，加入2mL氯化铜溶液，把带火星的木条伸入试管。
木条
第四步：在一支试管中加入5mL 15%的H2O2溶液，加入2mL蒸馏水，把带火星的木条伸入试管。
进入组卷
（硫酸根离子）；H2O（水分子）
（硫酸根离子）