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实验编号
实验目的
温度
催化剂
浓度
甲组实验Ⅰ
探究浓度对H2O2分解速率的影响
25℃
二氧化锰0.2g
…….2%H2O2溶液
甲组实验Ⅱ
……
10mL 5%H2O2溶液
上表中甲组实验Ⅰ中2%H2O2溶液体积是；甲组实验Ⅱ的温度是。
①甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率 ；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下H2O2在（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。
收集方法
向上排空气法
排水法
氧气浓度%
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度%
89.7
①以上两种方法中，法收集到的氧气更纯净。
②向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有。
A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
[提出问题]土豆能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
[作出猜想]土豆能做过氧化氢分解的催化剂。
[实验验证]
实验操作
实验现象
①
在试管中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中
木条不复燃
②
在装有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g土豆，然后将带火星的木条伸入试管中
产生大量的气泡， 木条复燃
③
待②中反应结束，将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、擦干、称量
称得固体 质量为 0.5g
④
将③中所得固体放入试管中，重新新产生大量加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中
（分析数据、得出结论）
实验③④证明：土豆片的和在反应前后均没有发生变化，可以用作过氧化氢分解的催化剂。写出土豆做催化剂时过氧化氢分解的文字表达式。（实验拓展）该研究小组又做了比较土豆与二氧化锰的催化效果的实验(如图)。实验时均以生成25mL气体为准。其他可能影响实验的因素均忽略不计。相关数据如表：
3%过氧化氢溶液体积
其他物质质量
待测数据
I
10mL
鲜土豆片0.5g
a
II
二氧化锰0.5g
b
该实验还需控制的量有。
上述实验中“待测数据”指。若最后的结果表明二氧化锰的催化效果好；则a(选填“>”“＜”或“=”)b。
物质
二氧化碳
氮气
氧气
沸点/℃
-56.55
-195.8
-183.0
（猜想与假设）水泥块可作为过氧化氢分解的催化剂。
实验步骤
实验结论
1.取少量5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入
常温下过氧化氢分解缓慢
2.向上述试管中加入适量水泥块，伸入带火星的木条
水泥块可作为过氧化氢分解的催化剂
①待上述实验试管中没有明显现象发生时，重新加入，产生大量气泡。伸入带火星的木条，木条复燃。
②实验前准确称量水泥块的质量，待反应结束，将试管里的物质进行过滤、洗涤、，重新称量水泥块质量不变。
实验结论或总结
结论
总结
实验一
5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是反应比较。(填“快”或“慢”)
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
没有明显现象
实验三
向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
第一：实验操作过程中将二氧化锰在实验前和实验后(烘干)进行两次称量，其目的是。
第二：利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，仍有大量气泡产生，该补充实验说明了。
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