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（填序号，下同），其化学方程式为：；验证瓶中氧气已集满的方法是．
气体
实验药品
反应条件
气体物理性质
H2S
硫化亚铁固体与稀硫酸
不需加热
无色，密度比空气大，可溶于水
①制取硫化氢不可以采用装置①，理由是．
②制取硫化氢可以采用装置②和③，理由是．
第1次
第2次
第3次
加入硫酸溶液的质量/g
20
过滤后溶液的质量/g
210
223.4
根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
【进行实验】
根据以上实验可知判断复分解反应发生的依据是．
NaNO3、Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3四种物质中，任意两种物质之间，能够发生复分解反应的有个．
如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置，收集满气体后，C装置的操作是．
若将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液，观察到溶液由澄清变浑浊，解释原因．
【分析讨论】
①先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是；
②再将生成的混合气体通过NaOH溶液吸收CO2 ， 其化学方程式是；
③最后用图1装置收集CO，气体应从 端进入（选填“a”或“b”）．
甲认为图2中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，理由是．
【性质探究】按图3装置将草酸钙晶体（CaC2O4•xH2O）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体．
【问题讨论】
B中观察到现象，说明反应生成了水；
利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣分解温度的关系如图4．
①温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为g．
②计算CaC2O4•xH2O中的x（CaC2O4的相对分子质量：128），x=．
③800℃以上时，经检验残留固体为氧化物，图中m的值是．
④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式．
Ⅰ碱式碳酸镁的制备（图1）
②．
【查阅资料】
①MgCO3 MgO+CO2↑．②Mg（OH）2 MgO+H2O．
【实验设计】（图3）
C 中的物质是（填名称）．实验过程中，当关闭 K 后，加热 B 装置，判断碱式碳 酸镁完全分解的方法是：当观察到 C 中，则其已完全分解．D 处常用浓氢氧化钠溶液 而不用饱和石灰水的原因是．
取碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g，CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x：y 的最简整数比（请写出计算过程）．
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
实验操作与现象
实验结论
猜想②正确
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→→（填“C”，“D”）；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热
①当观察到，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式；
②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式．
上述装置中A的作用是．
根据实验现象回答：
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