万考题-全国中小学题库

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1．蛋白质是构成人体细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．一些重金属离子（如Cu²⁺、Ba²⁺、Pb²⁺、Ag⁺等）与蛋白质作用会使蛋白质变性而丧失其生理功能，危及生命．由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质．根据以上叙述，请回答下列问题：

下列物质中，不会引起人体中毒的是（）

在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称“钡餐”．硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有（填物质的化学式），与碳酸钡反应后，产生了一定量的离子．该反应的化学方程式为．

若因氯化钡中毒，应采取何种措施解毒？

难度：中等题型:常考题来源：常见中毒途径及预防方法

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2．

实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

【进行猜想】

猜想I：原溶液的溶质是NaCl；

猜想II：原溶液的溶质是NaOH；

猜想III：原溶液的溶质是Na₂CO₃；

猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO₃ ．

【查阅资料】

常温下，有关物质的相关信息如下表：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO₃ ，因为．

【进行实验】

取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是．

同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

①生成白色沉淀A的化学方程式．

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有

【获得结论】

实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是，且已变质．

难度：中等题型:真题来源：2017年山东省菏泽市中考化学试卷

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3．化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

仪器B的名称：．

若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须要增加的一种仪器是；该反应的化学方程式为：．若用装置H收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端通入．

若要组装一台制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为（填字母，写一种组合即可）．

某同学用上述（2）中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析试管炸裂可能的原因是．（写一条即可）

难度：中等题型:真题来源：2017年山东省菏泽市中考化学试卷

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4．下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去．

请回答：

D的化学式为．

B→A的化学方程式为．

C和F反应的化学方程式为，其基本反应类型为．

难度：中等题型:真题来源：2017年山东省菏泽市中考化学试卷

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5．为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO₂和SO₂ ．

钢样处理成粉末的主要目的是，钢样中的Fe₃C煅烧时的化学方程式为Fe₃C+3O₂ $\text{[math]}$ +CO₂ ．

实验室用KClO₃和MnO₂制备O₂的化学方程式为，MnO₂中Mn的化合价为．

装置B的作用是，装置B中的现象是．

装置C的作用是，若无装置C，则测定结果（填“偏大”“无影响”或“偏小”）．

装置D的作用是，装置E的作用是．

钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是．

难度：中等题型:真题来源：2017年江苏省扬州市中考化学试卷

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6．碱式碳酸镁[Mg₂（OH）₂CO₃]和过氧化镁（MgO₂）都是重要化工原料．

Ⅰ．以Mg₂（OH）₂CO₃为原料，制备产品MgO₂的步骤如下：

煅烧：煅烧Mg₂（OH）₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为．

转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H₂O₂=MgO₂+H₂O，温度升高，说明该反应热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO₂产率（产率= $\text{[math]}$ ×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为℃、煅烧时间为小时．

分离：得到产品．

测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O₂体积，计算MgO₂的质量分数．

已知：a．MnO₂与稀盐酸不反应 b．MgO₂+2HCl=MgCl₂+H₂O₂

c.2MgO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+O₂↑ d．MgO+C $\text{[math]}$ Mg+CO↑

①仪器M的名称是，MnO₂的作用是．

②相同条件下，能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）

③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL^﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水mL．（水的密度是1g•mL^﹣1 ，计算结果保留一位小数）

④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是．（填序号）

a．加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量

b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）₂质量

Ⅱ．MgCl₂是制备Mg₂（OH）₂CO₃的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl₂ ，反应如下：MgCO₃+Cl₂+CO $\text{[math]}$ MgCl₂+2CO₂（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl₂需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）

难度：中等题型:真题来源：2017年江苏省扬州市中考化学试卷

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7．下列实验现象的描述正确的是（）

A: 灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味

B: 铜片投入稀盐酸，产生大量气体

C: 铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体

D: 加热“铜绿”，固体变黑

难度：中等题型:真题来源：2017年江苏省扬州市中考化学试卷

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8．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．

【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

液体名称	蒸馏水	碳酸氢钠溶液	碳酸钠溶液	氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色	蓝紫色	蓝色	绿色	黄色

查阅资料：

pH	7.5～9	10～11.9	12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色	蓝色	绿色	黄色

【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为．

【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为．

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．

【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是．

【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．

【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质（写化学式）

【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、．

【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．

难度：中等题型:真题来源：2017年江苏省南京市中考化学试卷

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9．如图中A﹣I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]．图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．