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（注：NaHCO3稀溶液能维持溶液中CO2浓度恒定．其原理是当CO2浓度降低时，NaHCO3稀溶液能释放CO2 ， 当CO2浓度升高时，NaHCO3稀溶液能吸收CO2 ． ）
①剪取一烟草叶片，立即将其放入盛有NaHCO3稀溶液的容器中，发现叶片浮于液面；
②用真空泵抽去该叶片中的气体后，发现叶片下沉至容器底部；
③将该容器放在阳光下一段时间，发现叶片逐渐上浮
④再将该容器放在黑暗环境中一段时间，发现叶片又慢慢下沉至容器底部．
请你用所学的知识对以上③、④中叶片的上浮与下沉现象进行解释．
碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为氨气、二氧化碳和水，因为草木灰的水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合使用，在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用．
【查阅资料】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性．
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡产生，得到无色澄清透明的溶液．
根据上述两步实验，小组同学认为白色粉末中一定不含有的物质是，同时确定了白色粉末中一定含有的物质，并写出了步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式是．
【讨论猜想】小组同学对滤液中溶质成分做出了多种猜想，其中滤液中含有三种溶质的猜想分别是：
猜想一：；猜想二：．
实验步骤
实验现象
实验结果
猜想二成立
【实验结论】小组同学通过以上探究，最终确定了白色粉末的成分．
【猜想与假设】：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有氯化钙；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有．
实验操作
实验结论
取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量
只有 .
猜想Ⅰ正确
先 .
猜想Ⅱ正确
a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀
b．将碱石灰的用量适当增加
c．将时间300s变为500s
X
Y
Z
W
对应元素名称
氧
镁
铝
氯
核电荷数
8
12
13
17
电子层
第一层
2
第二层
a
第三层
3
请回答下列问题：
①若X表示原子，a=．单质X2与单质Z的反应中，X原子（填“得到”或“失去”）电子．
②Y、W形成的化合物化学式为（用元素符号表示）．
未参加反应的金属：，烧杯中发生反应的化学方程式：．
【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．
步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．
步骤3 从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯．
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4
【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．
方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）．
方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：
H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O
已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，
分析若选用装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是．
进入组卷
CO↑+CO2↑+3H2O