“活性氧”含量= ×100%

为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）

①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到，停止滴加盐酸．

②装置B可吸收生成的CO₂ ， 该反应的化学方程式是．

③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的．

④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程 ．

⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO₂的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是（填写一条即可）

①镓元素（Ga）的原子结构示意图为 ，在元素周期表中镓元素位于第周期，镓原子失去电子形成离子的符号可表示为．

②下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是（填字母序号）．

A．   B．   C．   D．

某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH₂能与H₂O反应生成Ca（OH）₂和H₂ ， 请你写出该反应的化学方程式．

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：NaOH                  猜想二：NaOH和Ca（OH）₂

猜想三：NaOH和猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是．

【实验目的】测定该白色固体中NaHCO₃的质量分数

为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO₃与稀硫酸反应产生CO₂ ， 通过测定生成CO₂的质量，计算样品中NaHCO₃的质量分数

小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是（填装置的字母编号，装置不重复使用）；

（已知：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O）

为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl₂溶液是否过量，请你设计一个合理方案：．