A．Ba（NO₃）₂     B．Pb（NO₃）₂      C．CaCO₃      D．AgNO₃

①样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液．

②分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：；

③将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为．

利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

①打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，其目的是，然后再接上装置C和D．

②关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．

③待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，若省略此步骤，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）．若没有装置D，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）．

【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验

【记录和解释】

①组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液．

②请写出组合③的化学方程式．

【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或生产时，复分解反应才可以发生．

【实验1】探究沉淀的成分．

【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO₄

Ⅱ．沉淀只有BaCO₃

Ⅲ．沉淀中含有BaSO₄和BaCO₃

梅梅取少量沉淀于试管中，滴加（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的．

①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象．

②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴，有白色沉淀产生．

Na₂CO₃属于类（填酸、碱、盐），俗名，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na₂CO₃水溶液显碱性的原因产生了兴趣．

【查阅资料】①NaCl、CaCl₂溶液显中性，Cl^﹣对溶液的酸碱性没有影响．

②Na₂CO₃在水中全部电离生成Na⁺和CO₃^2﹣ ．

【提出猜想】猜想一：Na⁺与水作用，使溶液显碱性．

猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性．

猜想三：．