【猜想与假设】该黑色粉末可能是①只有碳粉，②只有氧化铜，③；

李明同学经过认真分析，认为上述猜想一定不正确（填序号）；其理由是；

【查阅资料】a．碳粉与氧化铜均为不溶于水的黑色粉末；b．氧化铜能与稀盐酸反应形成蓝色溶液；c．碳粉既不与稀盐酸反应也不溶解在稀盐酸中．

铜绿受热分解的化学反应方程式：．

【制备研究】

将金属钠与液态氨反应得NaNH₂ ， 再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，X气体的化学式．

【Na₂CO₃质量分数测定】

工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃ ， 为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图1装置．

（已知H₂SO₄溶液与NaN₃ ， 反应不生成气体．与碳酸钠反应生成二氧化碳气体）．

提示：碱石灰是NaOH和CaO固体，能吸水和二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸和水．

①精确称量样品，检查装置气密性；

②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；

③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；

④再打开弹簧夹，鼓入空气；此次鼓入空气的作用是．

⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据．如不用装置C后的球型干燥管装置，则得到的碳酸钠的含量（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．

【NaN₃纯度测定】

精确称量0.140gNaN₃样品，设计如图2装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部转化为N₂ ， 其他产物略），反应中放出大量的热．

小江同学设计了以下实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

【实验方案1】取少量固体于试管中，加入适量水溶解，若用pH试纸测定溶液的pH，正确的方法是，测得溶液的pH＞7，向溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到，由此得出结论是．

【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性

现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊．

结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．

验证：小江通过实验证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃ ， 请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；