①取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。

②同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。以上三个实验均能证明CO₂与NaOH发生了反应。小明同学提出可以向软塑料瓶中的液体滴入酚酞试液，判断NaOH与CO₂反应发生。小红对小明的方案提出了质疑，理由是。

（猜想与假设）上层溶液中可能含有OH^-、CO 、Ca²⁺中的一种或几种。

（进行实验）

经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有CO 、OH^-。将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。

（查阅资料）①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，受热易分解。

（探究过程）实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。

猜想：（1）试管中黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳粉和氧化铜的混合物，生成的气态物质可能是水和CO₂的混合气体。

实验2：取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到，则猜想②正确。

实验步骤：（1）打开A中活塞，通入一段时间的空气；

关闭活塞，连接装置，其连接顺序为A→→；

反思与评价：A装置中U形管内碱石灰的作用是。

资料1：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑

资料2：回收铜的两种实验方案。

反思与评价：

理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一方案二（选填“＞、＝、＜”）。

室温时，用pH试纸测得溶液的pH=2，则该溶液呈性。

（猜想与假设）甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

（设计并进行实验）

将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想（填“正确”或“不正确”）、

表中x＝；V₁V₂（填“＞”、“＜”或“＝”）、

白色粉末是。

现有Na₂CO₃和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）。

②样品中Na₂CO₃完全反应所消耗的稀盐酸质量是g。

③求样品中氯化钠质量是多少克？（写出过程）