写出生成红色固体的化学方程式。

（猜想与假设）猜想一：O₂   猜想二：H₂ 猜想三：CO₂ 猜想四：SO₂

同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是。

有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是。

（实验结论）。

同学们对稀氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化如图3所示，实验过程中保温良好，忽略热量散失。

烧杯内反应的微观实质是。

实验室检验氯化铵中含有铵根离子的方法是：取样，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将试纸放在试管口，变蓝，则证明含有铵根。

（实验设计）

步骤1：关闭K₁打开K₂使氨气进入装置C，调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开K₁通入CO₂。

步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通NH₃ ， 一段时间后，关闭K₁停止通CO₂。

步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。

步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。

（表达交流）

①装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl，反应的化学方程式为。

②装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是(填序号)。

A 用于添加饱和食盐水

B 平衡气压

C 冷凝回流

③步骤2中关闭K₂停止通NH₃后，还要继续通一段时间CO₂ ， 其目的是。

④步骤3中“低温干燥”的原因是。

有同学认为应该在C的长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是。

以前实验室制备纯碱(Na₂CO₃)的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体.

四种盐在不同温度下的溶解度表:(留100g水)

①静置后只析出NaHCO₃晶体的原因。

②过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃ ， 加入适当试剂并作进一步处理，使(填化学式)循环使用，回收得到NH₄Cl晶体。