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部编版： 九年级上册
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  • 1． 补全实验方案。

    实验

    实验目的

    实验操作

    1

    检验钙片中含有碳酸钙

    2

    先将粗盐放入烧杯中加水溶解，再将浑浊液过滤，最后将澄清滤液蒸发
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市石景山区2020年中考化学二模试卷
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  • 2． 某小组同学通过资料发现，向不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，会出现以下现象。继而对氯化钙与两种溶液的反应进行了探究。

    Na2CO3

    NaHCO3

    现象一

    产生沉淀

    产生沉淀和气泡

    现象二

    产生沉淀

    产生沉淀

    现象三

    产生沉淀

    无沉淀

    （查阅资料）

    ①

    ②Ca(HCO3)2易溶于水。

    （进行实验）

    实验一：70℃恒温水浴下，向10 mL不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，现象如下表。

    浓度

    Na2CO3

    NaHCO3

    10%

    滴加1滴出现白色沉淀

    滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生

    5%

    滴加1滴出现白色沉淀

    滴加1滴出现白色沉淀，30 s后有少量气泡产生

    1%

    滴加1滴出现白色沉淀

    滴加10滴出现浑浊

    0.5%

    滴加1滴出现白色沉淀

    滴加52滴出现浑浊

    实验二：如图进行实验。70℃恒温水浴下，向10 mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，测得CO2浓度与时间的关系如下图。
    （解释与结论）

    NaHCO3的俗称是。

    属于基本反应类型中的反应。
    补全NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式： +++H2O。
    实验二得出的结论是。
    （反思与评价）

    实验一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是。

    小组同学发现的资料，现象三的NaHCO3溶液中无沉淀，其原因可能为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市石景山区2020年中考化学二模试卷
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  • 3． 2020年新冠肺炎肆虐期间，很多人购买和使用84消毒液对家里和公共区域进行消毒。同学们对84消毒液的漂白和消毒杀菌效果产生了兴趣，进行了如下实验探究：

    （查阅资料）

    ①84消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠（化学式NaClO）和表面活性剂的混合物。

    ②消毒杀菌就是使细菌病毒的蛋白质变性；鸡蛋清中蛋白质变性会变白。

    （进行实验）

    实验1：探究84消毒液漂白性

    室温下，取不同浓度的消毒液各30mL于4只烧杯中。将形状大小相同的布条投入烧杯中，记录如下：

    实验编号

    布条种类

    84消毒液体积与水的体积比

    实验现象

    1-1

    粉红色棉质

    1：0

    布条立即褪色，而且完全退成白色

    1-2

    粉红色棉质

    1：25

    刚接触溶液，布条褪色缓慢。1分钟后布条颜色退尽，呈淡粉色。15分钟后，布条的淡粉色完全退尽。

    1-3

    粉红色棉质

    1：100

    刚接触溶液，布条退色不明显。2分钟后，布条颜色基本退尽，呈粉色。20分钟后，布条粉色完全退尽。

    1-4

    粉红色棉质

    1：200

    刚接触溶液，布条不退色。5分钟后，布条退成淡粉色。25分钟后布条仍呈淡粉色。

    1小时后，发现实验1-1中的布条已经浸烂，实验1-2中布条抽出的棉线极易被拉断，实验1-3、实验1-4中布条损害很小。

    实验2：探究84消毒液消毒杀菌效果。

    室温下，分别取2mL鸡蛋清于四支试管中，试管编号分别为2-1、2-2、2-3、2-4，分别向四支试管中滴加10滴消毒液原液、1：25、1：100、1：200的溶液，振荡静置15分钟后观察现象。记录如下：

    实验

    编号

    第一步

    84消毒液体积与水的体积比

    实验现象

    2-1

    鸡蛋清2mL

    1：0

    液体表面产生大量气泡，无其他现象

    2-2

    鸡蛋清2mL

    1：25

    液体中产生大量白色物质

    2-3

    鸡蛋清2mL

    1：100

    液体中产生少量白色物质

    2-4

    鸡蛋清2mL

    1：200

    液体中产生极少量白色物质
    （解释与结论）

    84消毒液主要成分为次氯酸钠（化学式NaClO），其中氯元素的化合价为。

    根据实验1可知，消毒液浓度对棉质衣物漂白效果的影响是。要得到较好的漂白效果，又可以使衣物少受伤害，应选择比例稀释84消毒液，且浸泡时间在20分钟以内最好。
    由实验2得出结论：。
    （反思与评价）

    洁厕灵主要成分是盐酸，84消毒液与洁厕灵混用，会发生反应产生有毒的氯气，同时生成两种生活中常见的化合物，请补全发生反应的化学方程式：2HCl+NaClO═Cl2↑++

    综合上述实验，你还有什么使用84消毒液的建议？
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市门头沟区2020年中考化学一模试卷
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  • 4． 废旧电池属于有害垃圾，其中锂电池主要回收工艺流程如下：

    碱浸槽中注入的X溶液，其pH＞7，X是下列的(填序号)。

    A 稀盐酸          B 蒸馏水           C 氢氧化钠溶液

    反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。
    上述工艺回收到的产物有。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市房山区2020年中考化学二模试卷
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  • 5． 去除粗盐中的泥沙。
    主要步骤依次是和蒸发。
    蒸发时需要用到的仪器有(填序号)。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市房山区2020年中考化学二模试卷
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  • 6． 下列反应中，属于复分解反应的是（   ）
    A: CH4+2O2=CO2+2H2O
    B: Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    C: 2H2O 2H2↑+O2↑
    D: CO2+H2O=H2CO3
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市房山区燕山地区2020年中考化学二模试卷
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  • 7． 实验小组同学验证Ca(OH)2溶液导电性的实验装置如图1所示。实验观察到灯泡变亮的同时，两个电极上均有气体产生，且阳极附近出现了白色浑浊。小组同学对白色浑浊物的成分进行了如下探究。

    （猜想一）甲同学认为：白色浑浊物是Ca(OH)2。

    （实验一）为了验证甲同学的猜想，进行如下实验。取少量白色浊液于试管中，加入足量水，充分振荡，观察到仍有白色浑浊。

    （猜想二）乙同学认为：白色浑浊物中含有CaCO3。

    （实验二）为了验证乙同学的猜想，进行如下实验。取少量白色浊液于试管中，滴加稀盐酸，白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生。

    （实验三）为了进一步验证乙同学的猜想，进行如下实验。

    实验装置图

    实验操作

    实验现象

    将注射器内稀盐酸推入瓶中，并用二氧化碳传感器测得装置内二氧化碳的体积分数

    I.白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生

    II.检测到二氧化碳含量随时间的变化如下图所示
    （解释与结论）

    用石墨电极验证Ca(OH)2溶液的导电性实验时，两个电极上产生大量气体，发生的是电解水的反应，写出反应的化学方程式。

    甲同学提出白色浑浊为Ca(OH)2的理由是。
    由实验三得出的结论是，相关反应的化学方程式为。
    （反思与交流）

    实验二中没有观察到明显气泡的可能原因是。

    丙同学为了进一步探究白色浑浊物产生的原因，用铂(Pt)电极代替石墨(C)电极完成图1所示实验，其目的是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市东城区2020年中考化学一模试卷
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  • 8． 以工业CuO(含少量FeO)、工业盐酸(含少量稀硫酸)为原料，生产CuCl2·2H2O工艺流程如下。

    反应Ⅰ中发生了金属氧化物与酸的反应，化学方程式为(写一个即可)。
    为了加快反应Ⅰ中的反应速度，可以适当加热，但是温度不能过高，原因是。
    反应Ⅱ中发生的3个反应为：

    ①FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2；

    ②CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；

    ③2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl，

    其中属于复分解反应的是(填序号)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市东城区2020年中考化学一模试卷
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  • 9． 化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。

    （查阅资料）

    ①铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气。

    ②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。

    ③氧化铝与盐酸反应的化学方程式为： 。

    （实验一）探究灰色固体的成分

    实验序号

    1-1

    1-2

    1-3

    1-4

    实验操作

    实验现象

    有微量气泡产生，固体溶解

    有少量气泡产生，固体溶解

    ……….

    固体部分溶解

    （实验二）探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响

    取0.09 g铝箔和5 mL不同浓度的稀盐酸，用图1装置进行实验。

    实验序号

    盐酸浓度

    实验现象

    2-1

    4.0%

    刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀

    2-2

    2.8%

    先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀

    2-3

    2.1%

    3~4小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出现少量灰色沉淀

    2-4

    1.4%

    反应更慢，出现极少量的灰色沉淀

    （解释与结论）
    铝与盐酸反应的化学方程式为。
    图1所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生的原因是。
    由实验（填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。
    由实验1-4可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验1-3的现象是。
    实验二的结论是。
    （反思与交流）

    为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，可以将稀盐酸换成进行图1所示实验。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市东城区2020年中考化学二模试卷
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  • 10． 快手美食“自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体成分进行了以下探究。

    （查阅资料）

    ①发热包可能由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。

    ②MgCl2溶液、AlCl3溶液均能与NaOH溶液发生复分解反应生成白色沉淀。

    ③氢氧化镁不溶于NaOH溶液，氢氧化铝可溶于NaOH溶液。

    （猜想1）固体中一定存在铁粉及生石灰

    （实验1）

    步骤

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    1-1

    取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份

    1-2

    用磁铁多次重复靠近其中一份粉末

    有部分黑色固体被磁铁吸引

    …….

    1-3

    取另一份粉末于试管中，……

    放热，溶液变为红色

    原粉末中一定含有生石灰

    （猜想2）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉和炭粉

    （实验2）继续进行如下实验：

    步骤

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    2-1

    取实验1-2的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤

    _____，滤液呈无色

    原粉末中一定含有炭粉，至少含镁粉、铝粉中的一种

    2-2

    取实验2-1的滤液于试管中，逐滴加入_____溶液至过量

    先产生白色沉淀，后沉淀消失，变为无色溶液
    （解释与结论）

    实验1-2的结论是。

    补全实验1-3的操作。
    补全实验2-1的现象。
    实验2-2加入的试剂是。
    （反思与评价）

    根据上述实验可知，该发热包中一定不含有的物质是。

    氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种常见液态物质，该反应的化学方程式为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：北京市朝阳区2020年中考化学二模试卷
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