a.海水进入贮水池，海水的成分基本不变

b.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

c.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加

d.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

a.煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

b.煅烧越充分，消耗的盐酸越少

c.共生成11.1g氯化钙

d.共生成4.4g二氧化碳

（猜想假设）猜想一：Ca(OH)₂

猜想二：CaCO₃

猜想三：

（得出结论）甲同学认为猜想三正确。

①乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是。

②丙同学认为要想验证猜想三正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有，则猜想三正确。

①)要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否。

②有些药品在空气中敞口放置易变质，请再举一例。

（猜想）

①部分水被电解，水的减少导致Ca（OH）₂析出 。

②通电过程中溶液温度升高使Ca（OH）₂析出。做出猜想2依据Ca（OH）₂的性质是。

①测通电过程中水温的变化，结果：水从室温升高至30 ℃时产生大量白色浑浊。

②给室温下的饱和石灰水加热至30 ℃，没有明显的白色浑浊。

结论：白色浑浊与温度升高没明显关系。

（实验2）验证猜想1

①饱和石灰水恒温蒸发水，出现少量白色浑浊。

②原溶液加水，重复Ca（OH）₂溶液导电性实验，溶液中仍出现大量白色浑浊。

结论：白色浑浊与。

（实验3）

①用铂丝代替石墨电极重复Ca（OH）₂溶液导电性实验，白色浑浊明显减少。

②把兴趣小组实验中浑浊的液体进行过滤，把分离出的固体分于两只试管中。

向一个试管中，结论：固体中含有Ca（OH）₂。

向另一个试管中，结论：固体中含有CaCO₃。