万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．

兴趣小组同学将CaO投入一定量的Na₂CO₃溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。

上述实验中发生的反应有：① $\text{[math]}$ ；②（写化学方程式）。

Ⅰ.固体A成分的探究：

【猜想】①固体A中只有CaCO₃；

②固体A中含有CaCO₃和Ca(OH)₂；含有Ca(OH)₂的理由是。

【实验1】取固体A于试管中加一定量的水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，（填实验现象），猜想②不成立。

Ⅱ.溶液B的成分探究：

【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；

②溶液B中的溶质是；

③溶液B中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。

【实验2】取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。

【应用】资料：Ca与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂

①Ca与一定量的Na₂CO₃溶液反应的化学方程式。

②取CaO和Ca的混合物1.0g，加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。称得CaCO₃质量为2.4g，则该混合物中CaO的质量分数为%。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省镇江市2022年中考一模化学试题

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2．

兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。

I、溶解 Ⅱ、过滤

过滤时玻璃棒的作用是。

小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。

a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。

b.BaSO₄不溶于水、不溶于酸。

【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液进行以下实验探究。

实验操作	实验现象	实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤		滤液中含有MgCl₂
②往上述①的滤液中滴加足量的，充分反应，静置，过滤		滤液中含有CaCl₂
③往上述②的滤液中加入足量的，充分反应，静置，过滤	有白色沉淀生成	滤液中含有Na₂SO₄

【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是。请设计实验方案验证滤液中含有Na₂SO₄：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，

【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。

【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

①当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是（填化学式）。

②当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为。

③计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市建湖县2022年中考二模化学试题

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3．碳酸氢钠(NaHCO₃)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO₃的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：

假设样品中除NaHCO₃之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（）

A: 加热产生CO₂的质量为3.1g

B: 固体A中含有Na₂CO₃的质量为7.5g

C: 蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl

D: 原发酵粉样品中的NaHCO₃的质量分数为84.0%

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市建湖县2022年中考二模化学试题

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4．用氯离子传感器采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。实验数据如图所示。下列说法错误的是（）

A: b点时溶液不导电

B: a点溶液中的离子为Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

C: 反应时观察到有白色沉淀生成

D: 该反应的基本反应类型为复分解反应

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京市建邺区2022年中考一模化学试题

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5．图中A~J是初中化学常见的物质。A可供给动植物呼吸：B、E、I属于氧化物，且E中两种元素的质量比为4：1：G是蓝色固体：J俗称熟石灰。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。

C的化学式为。

写出D与E反应的化学方程式。

写出F与G反应的化学方程式。

写出H→I反应的化学方程式。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京市建邺区2022年中考一模化学试题

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6．化学兴趣小组为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO₃·yFe（OH）₂】的组成，在老师的指导下设计了如图实验装置，进行了相关的探究（实验中每一步的吸收都是完全的）。

【查阅资料】

①碱式碳酸亚铁受热完全分解生成氧化亚铁、二氧化碳和水。

②氧化亚铁不稳定，在空气中加热会被氧化成四氧化三铁。

【实验步骤】

①检查装置气密性后，称取4.83g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。

②打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，称量装置C、D、E的质量。

③关闭弹簧夹K，加热装置B，直至观察到装置C中，再打开弹簧夹K，缓缓通入空气一段时间，这样操作的目的是。

④再次称量装置C、D、E的质量。

【实验数据】

	装置C/g	装置D/g	装置E/g
加热前	200.00	180.00	180.00
加热后	200.27	181.32	180.00

【实验结论】

在xFeCO₃·yFe（OH）₂ ， x：y=。

【交流反思】

①写出装置A中发生反应的化学方程式为。

②实验结束后，装置B中残留固体可能有氧化亚铁、四氯化三铁。

①残留固体可能有四氧化三铁的原因是（用化学方程式表示）。

②称得残留固体的质量为3.36g，通过计算得出残留固体为。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京市建邺区2022年中考一模化学试题

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7．下列各组物质稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A: NaNO₃、AgNO₃、NaCl、Na₂CO₃

B: NaNO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂

C: NaCl、CuSO₄、Na₂SO₄、NaOH

D: NaNO₃、CuSO₄、MgCl₂、KOH

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省连云港市2022年中考一模化学试题

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8．小明同学计划在实验室配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，但是实验室只找到了粗盐。那么为了完成实验，需要先提纯后配制。回答下列问题：

粗盐提纯需要用到的玻璃仪器有（填写编号），要完成粗盐提纯，还需要补充仪器。

溶解时，玻璃棒的作用是。

最后配制的氯化钠溶液，经科学仪器测定发现质量分数偏小，可能原因是（任写一条）。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省连云港市2022年中考一模化学试题

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9．某小组同学利用如图所示装置检验某气体a的成分。已知a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。

已知：

I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。

Ⅱ.① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$

判断气体a中无水蒸气的依据是。

若X试剂为硝酸银溶液，观察到澄清溶液变浑浊，则证明该气体中含有HCl，写出该反应的化学方程式为。为证明气体中含有HCl，还可以将试剂X换成。

装置C中的试剂是，它的作用是。

若反应后装置E、F分别增重4.58、4.4g，据此可以确定a中一定含有。

装置G的作用是。

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省连云港市灌南县2022年中考二模化学试题

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10． Na₂CO₃和NaHCO₃在生产、生活中有重要用途。

组成。下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法，正确的是（填字母）。

性质。

①向NaHCO₃溶液中滴加1~2滴酚酞试液，溶液显红色。说明NaHCO₃溶液显（填“酸性”或“中性”或“碱性”）。

②将CO₂气体持续通入到一定量的NaOH溶液中，能获得NaHCO₃溶液。该过程分两步进行，若第一步的化学方程式是 $\text{[math]}$ ，则第二步的化学反应方程式为。

制备。先将NH₃通入饱和的氯化钠溶液至其不再溶解后，再持续通入CO₂气体，则有NaHCO₃晶体析出（ $\text{[math]}$ ），加热NaHCO₃得到Na₂CO₃固体。

①根据下图所示的溶解度曲线，写出NaHCO₃晶体能析出原因是。

②NaHCO₃受热易分解，除生成Na₂CO₃外，还有两种氧化物生成。写出该反应的化学方程式：。

应用。结合上述知识可知，若碳酸钠固体中混有少量NaHCO₃ ，可用方法除去，若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃可用方法除去。

拓展。在实验室中充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物4.80g，完全反应后称得剩余固体质量为3.87g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省连云港市灌南县2022年中考二模化学试题

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