万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（　　）

选项	物　　　质	杂　　　质	除杂药品或方法
A	CaCl₂溶液	盐酸	过量的碳酸钙、过滤
B	CaO	CaCO₃	适量稀盐酸
C	N₂	O₂	灼热的钢网
D	CO	CO₂	足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸

A: A

B: B

C: C

D: D

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2．

有关NaOH与CO₂反应的探究

探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分

【查阅资料】Na₂CO₃溶液是碱性；KCl溶液、BaCl₂溶液显中性、BaCO₃难溶于水．

检验样品是否变质．检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：

．

检验样品是否完全变质．实验操作：取样品加水溶解，先加过量的（填编号，下同），再滴加．

A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl₂溶液 D．Ba（OH）₂溶液 E．酚酞试液

探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO₂、SO₂）的体积分数

【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好．已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL•cm^﹣¹ ．水柱的质量忽略不计．

【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：

①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置

②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；

③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL．

检查如图装置气密性的操作方法：．

仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为（精确到0.00001）．

在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

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3．

某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量．

方法一：如图A所示进行．

（1）写出图A中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　．

（2）小星同学对该实验提出质疑：木炭在燃烧过程中，氧气浓度降低，参加反应的木炭[m_（_C_）]与氧气[ $\text{[math]}$ ]的质量之比在　范围内，生成的CO对实验结果会产生误差．

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4．

为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．

【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质

用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：．

检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水

充分混合后静置，

该样品还含有氢氧化钙

【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数

取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．

将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段时间后，当观察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．

实验中量筒的作用是．

实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为　mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L^﹣1 ，通过计算，样品中R的质量分数为．

上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：（写一个）．

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5．酸溶液中都含有大量H⁺ ，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）

A: 能使紫色石蕊试液变为红色

B: 能与氢氧化钠溶液反应生成水

C: 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

D: 能与锌反应生成氢气

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6．

生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．

【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：

【讨论与分析】

生石灰可以做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）．

向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有（填写化学式）．

②中反应过程中的实验现象是．

将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有，还可能含有．

【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是．

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7．

现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：

（1）气体B的化学式是．

（2）步骤④发生反应的化学方程式．

（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是；不能确定是否含有的物质是，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象．

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8．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）

A: 常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释

B: 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸

C: 向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中不断加入铁粉

D: 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸

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9．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成．进行如下实验：

①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．

②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．

则下列说法正确的是（　　）

A: 白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙

B: 白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠

C: 白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙

D: 白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2

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10．下列实验方案不合理的是（　　）

A: 用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾

B: 用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性

C: 用水鉴别NH₄NO₃、Na0H、NaCl三种固体

D: 用FeSO₄溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性

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